Tabla de Contenidos
Reakcja syntezy , znana również jako bezpośrednia reakcja łączenia , jest rodzajem reakcji chemicznej, w której dwie lub więcej prostych substancji łączą się, tworząc bardziej złożony produkt. Reagentami mogą być pierwiastki lub związki, podczas gdy produktem jest zawsze związek.
Definicja reakcji syntezy
Analizując jego etymologię, słowo „reakcja” pochodzi z łaciny i składa się z przedrostka „ re ”, co oznacza „wstecz”, oraz „ actio ”, od czasownika „ agere ”, co tłumaczy się jako „wykonywać” lub „ nieść właśnie”. Z kolei słowo „synteza” pochodzi od greckiego słowa „ synteza ”, które oznacza „kompozycję utworzoną z sumy części”. Nazwa uzyskana przez dodanie przedrostka » syn «, który można przetłumaczyć jako »z« oraz » teza », będący synonimem konkluzji. Powiedziawszy to, można powiedzieć, że reakcja syntezy to taka, w której dwa różne atomy lub cząsteczki oddziałują, tworząc inny związek lub cząsteczkę .
Reakcja syntezy jest również znana jako reakcja łączenia i można ją zdefiniować jako proces, w którym dwie lub więcej substancji chemicznych łączy się, tworząc inny związek. Ogólnie rzecz biorąc, substancje, które powodują reakcję syntezy, nazywane są odczynnikami , a to, co jest z nich otrzymywane, produktem .
Reakcja syntezy w różnych substancjach
Reakcje syntezy mogą zachodzić zarówno między substancjami organicznymi, jak i nieorganicznymi. W przypadku substancji organicznych reakcje syntezy zachodzą zarówno w naturze, jak iw laboratoriach. Wszystkie żywe organizmy wchłaniają składniki odżywcze i substancje, które łączą się w procesie biologicznym, tworząc wszystkie związki, z których się składają. Laboratoria również mogą przeprowadzać tego typu reakcje i są w rzeczywistości podstawą przemysłu farmaceutycznego, kosmetycznego i spożywczego. Dzieje się tak dlatego, że istnieje duże zapotrzebowanie na wysoce użyteczne naturalne substancje, których w przyrodzie jest niewiele.
Z kolei reakcja syntezy pierwiastków nieorganicznych jest ważna w sektorze przemysłowym. W ten sposób uzyskuje się substancje, które nie występują w świecie przyrody. Na przykład stal, która jest syntezą żelaza i węgla; lub brąz, który jest syntezą miedzi, cyny i czasem niklu.
Jak rozpoznać reakcję syntezy?
Reakcję syntezy można rozpoznać, gdy dwa lub więcej pierwiastków łączy się, tworząc związek. Inną ważną cechą reakcji syntezy jest to, że liczba wytwarzanych cząsteczek jest mniejsza niż liczba reagentów.
Ponadto reakcje syntezy są egzotermiczne , co oznacza, że gdy podczas reakcji powstaje nowe wiązanie między cząsteczkami, uwalniana jest energia cieplna.
Klasyfikacja reakcji syntezy
Reakcje syntezy można podzielić na:
- Synteza częściowa: jeśli reagentami są substancje elementarne i złożone lub tylko związki, synteza jest częściowa. Na przykład synteza wodorotlenku wapnia: CaO(s) + H 2 O (l) → Ca (HO) 2 (aq).
- Całkowita synteza: gdy wszystkie reagenty są substancjami elementarnymi. Przykładem tego jest synteza wody: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g).
Przykłady reakcji syntezy
Istnieje niezliczona ilość przykładów reakcji syntezy. Niektóre z najczęstszych to:
- Woda: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g)
- Dwutlenek węgla: 2CO (g) + O 2 (g) → 2CO 2 (g)
- Chlorek potasu: 2 K (s) + Cl 2 (g) → 2 KCl (s)
- Amoniak: 3 H 2 (g) + N 2 (g) → 2 NH 3 (g)
- Tlenek glinu: 4 Al (s) + 3 O 2 (g) → 2 Al 2 O 3 (s)
- Siarczek żelaza: 8 Fe + 8 S → 8 FeS
- Tlenek magnezu: 2 µg + O 2 → 2 µgO
- Kwas siarkowy: SO 2 (g) + H 2 O (l) → H 2 SO 3 (aq)
Źródła
- Brown L. Theodore, LeMay, Eugene H Jr., Bursten E. Bruce i Burdge R. Julia. (2004). Chemia Nauka Centralna . Meksyk: EARSON.
- Burns, R. (2003). Podstawy chemii .
- Carpi, A. i Dingle, A. (2003). Reakcje chemiczne . Nauka wizji. 1( 6 ).
