Tabla de Contenidos
A + B –> AB
Przykładem reakcji łączenia lub reakcji syntezy jest reakcja stałego metalicznego sodu z gazowym chlorem w celu wytworzenia stałego chlorku sodu.
2 Na (s) + Cl 2 (g) –> 2 NaCl (s)
Reakcje z tlenem i reakcje między dwoma lub więcej pierwiastkami
Powszechnym rodzajem reakcji łączenia jest reakcja między pierwiastkiem a tlenem , w wyniku której powstaje tlenek. Metale i niemetale szybko reagują z tlenem w większości warunków zewnętrznych. Zobaczmy kilka przykładów:
- Magnez reaguje szybko i dramatycznie, gdy jest spalany z tlenem w powietrzu, tworząc sproszkowany tlenek magnezu.
2 Mg(s) + O2 ( g) –> 2 MgO(s)
- Siarka reaguje z tlenem, tworząc dwutlenek siarki, a także trójtlenek siarki. W takich przypadkach otrzymany produkt jest cząsteczkowy.
S (s) + O 2 (g) –> SO 2 (g) Dwutlenek siarki
2 S (s) + 3 O 2 (g) –> 2 SO 3 (g) Trójtlenek siarki
- Metale przejściowe są zdolne do przyjmowania wielu ładunków dodatnich w związkach jonowych. Dlatego większość metali przejściowych jest zdolna do tworzenia różnych produktów w tego typu reakcjach kombinowanych. Żelazo reaguje z tlenem, tworząc tlenek żelaza(II) i tlenek żelaza(III).
2 Fe(s) + O2 ( g) –> 2 FeO(s) Tlenek żelaza(II).
4 Fe (s) + 3O 2 (g) –> 2 Fe 2 O 3 (s) Tlenek żelaza(III)
Reakcja pierwiastka ze związkiem
Reakcje łączenia mogą również zachodzić, gdy pierwiastek reaguje ze związkiem, tworząc nowy związek o większej liczbie atomów niż związek reaktywny. Tak jest w przypadku tlenku węgla, który reaguje z tlenem, tworząc dwutlenek węgla zgodnie z następującym równaniem:
2 CO (g) + O 2 (g) –> 2 CO 2 (g)
reakcja między dwoma związkami
Dwa związki mogą również reagować, tworząc związek, który jest bardziej złożony niż oba reagenty. Bardzo częstym przykładem są reakcje tlenków z wodą.
- Tlenek wapnia reaguje szybko z wodą, tworząc wodny roztwór wodorotlenku wapnia.
CaO (s) + H 2 O (l) –> Ca(OH) 2 (aq)
- Trójtlenek siarki w postaci gazowej reaguje z wodą tworząc kwas siarkowy. Niestety jest to powszechna reakcja, która zachodzi w atmosferze w niektórych miejscach, gdzie jako zanieczyszczenia występują tlenki siarki. Powstający w reakcji kwas opada na powierzchnię, tworząc w ten sposób tzw. „kwaśne deszcze”.
SO 3 (g) + H 2 O (l) –> H 2 SO 4 (aq)
- Innym przykładem reakcji między dwoma związkami byłby tlenek wapnia z dwutlenkiem węgla, z wytworzeniem węglanu wapnia. Ta reakcja powoduje powstanie stalaktytów i stalagmitów podziemnych jaskiń.
CaO (s) + CO 2 (g) –> CaCO 3 (s)
Dlaczego większość reakcji łączenia w przyrodzie jest egzotermiczna?
Reakcja egzotermiczna to reakcja chemiczna , która uwalnia energię, zwykle w postaci ciepła, ale także w inny sposób . W reakcjach kombinowanych, gdy powstają nowe wiązania, wytwarzane są duże ilości energii w postaci ciepła. Niektóre przykłady tego typu reakcji kombinowanych to:
- Tworzenie wodorotlenku wapnia: reakcja między tlenkiem wapnia CaO i wodą prowadzi do powstania wodorotlenku wapnia Ca(OH) 2 . Ta reakcja jest energicznie egzotermiczna.
CaO (s) + H 2 O (l) –> Ca(OH) 2 (s)
- Reakcje spalania, takie jak węgiel dający dwutlenek węgla i wodór dający wodę, oba z udziałem gazowego tlenu, ponieważ są spalaniem.
C (s) + O 2 (g) –> CO 2 (g)
2H2 (g) + O2 ( g) –> 2H2O ( l )
- Tworzenie chlorku amonu, tworząc chlorek amonu, który jest białą substancją stałą.
2 NH 3 (g) + HCl (g) –> NH 4 Cl (s)
- Wytwarzanie amoniaku: Wytwarzanie gazowego amoniaku z azotu i tlenu jest również reakcją kombinowaną.
2 N 2 (g) + 3 H 2 (g) –> 2 NH 3 (g)
- Połączenie tlenku sodu i wody, tworząc wodorotlenek sodu.
Na 2 O (s) + H 2 O (l) –> 2NaOH (s)
Źródła
11.4: Reakcje kombinowane. (2016). Pobrano 24 marca 2021 r. z https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book%3A_Introductory_Chemistry_(CK-12)/11%3A_Chemical_Reactions/11.04%3A_Combination_Reactions
amrita.olabs.edu.in,. (2011). Reakcja kombinowana. Pobrano 25 marca 2021 r. z amrita.olabs.edu.in/?sub=73&brch=3&sim=79&cnt=1&lan=es-ES+
