Tabla de Contenidos
W chemii, nauce zajmującej się badaniem właściwości materii i jej interakcji z energią, znajdujemy prawo zachowania masy. To ważne prawo radykalnie zmieniło sposób, w jaki dotychczas naukowcy z innych dziedzin nauki rozumieli, jak działają masa i energia.
Antoine’a Lavoisiera
Prawo zachowania masy wyszło z rąk dwóch wielkich chemików w historii: Antoine’a Lavoisiera i Michaiła Łomonosowa, odpowiednio w 1754 i 1756 roku. Lavosier stwierdził, że „atomy obiektu… mogą się poruszać i zmieniać w różne cząstki…”.
W prosty sposób można powiedzieć, że prawo zachowania masy stanowi, że we wszechświecie energia nigdy nie ulega zniszczeniu, tylko ulega przemianie .
Teoretycznie jest to prawo, które jest brane pod uwagę, aby wziąć pod uwagę, że atomy, ich liczba i rodzaj muszą pokrywać się z reagentami i produktami dowolnego równania.
Antoine Laurent Lavoisier (ur. 1743 i zm. 1794) ustalił, że masy reagentów należy dodać, a następnie porównać z sumą mas produktów. Substancje, które reagują ze sobą, przestawiają swoje atomy; jednak żaden nie jest stracony.
Prawo zachowania masy poza chemią
Mówi się, że w układzie zamkniętym, czyli izolowanym, materia może zmieniać kształt, ale jej masa jest zachowana. W tym przypadku system izolowany jest definiowany jako taki, w którym nie ma interakcji z otoczeniem.
Wiadomo, że masa zawarta w układzie tego rodzaju zawsze pozostanie stała, niezależnie od tego, o jakim typie reakcji chemicznej mówimy. Dawniej w innych naukach uważano, że substancje znikają po reakcji. Prawo Lavoisiera pomogło naukowcom zrozumieć, że przekształca się tylko jedna lub więcej substancji o jednakowej masie.
Trochę informacji o energii
Aby lepiej zrozumieć to prawo, energię należy najpierw zrozumieć jako jedną z podstawowych właściwości materii, jest to zasada wewnętrznego działania materii. W nauce chemii jednostki mierzone są w dżulach (J).
Ciepło jest formą, w jakiej przedstawiana jest energia. W wielu prostych reakcjach chemicznych można zobaczyć, jak ciepło jest uwalniane do najbliższego otoczenia. Ten typ reakcji nazywa się egzotermiczną. Z drugiej strony istnieją reakcje, w których energia jest pochłaniana przez produkty, a zatem ciepło jest redukowane; reakcje te nazywane są endotermicznymi .
Bibliografia
- Arias, M. (s/f). Prawo Lavoisiera . Dostępne pod adresem: https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html
- Cuellar, S. (s/f). Prawo zachowania masy: od alchemii do nowoczesnej chemii . Dostępne pod adresem: https://riucv.ucv.es/bitstream/handle/20.500.12466/277/IMP_05.UCV_RevCiencia_Antoine.pdf
