Co oznaczają liczby w układzie okresowym?

W artykule przedstawiono znaczenie każdej z liczb towarzyszących elementom układu okresowego pierwiastków . Ponadto zobaczymy, jak łatwiej zidentyfikować pierwiastki tworzące układ okresowy pierwiastków.

Tabela okresowa

Pierwszą rzeczą, którą można zaobserwować w tabeli, zwłaszcza z daleka, jest to, że każde pudełko odpowiada pojedynczemu elementowi i że z kolei każdy z nich zajmuje swoje miejsce na stałe. Układ okresowy pokazuje nam pierwiastki sklasyfikowane według podobieństwa ich właściwości fizycznych i chemicznych. Dlatego możemy zauważyć, że istnieją grupy o określonym kolorze.

Wtedy zauważymy, że w każdej komórce każdego elementu znajduje się duża wielka litera lub skrót rozpoczynający się dużą literą, który nosi nazwę elementu poniżej. Ta litera lub skrót nazywany jest symbolem chemicznym i jest konwencjonalnym sposobem odnoszenia się do danego pierwiastka na piśmie; jest znacznie krótsza i bardziej praktyczna niż używanie pełnej nazwy.

Szczegóły do ​​rozważenia

• Nie ma znormalizowanego ani obowiązkowego układu komórek każdego elementu. Wartości liczbowe w komórkach określonej tabeli mogą znajdować się w dowolnym miejscu komórki. Określenie, jaka to liczba, jest łatwe, ponieważ są to liczby całkowite lub dziesiętne.
• Standaryzowany jest układ komórek pierwiastków, a także układ grup, w których są one klasyfikowane.
• Poziom szczegółowości każdej tabeli jest również różny; Istnieją bardziej szczegółowe tabele niż inne, w zależności od celu, któremu służą. Bardzo szczegółowe tabele są przydatne do wykonywania równań chemicznych bez konieczności zapamiętywania wszystkich faktów dla każdego pierwiastka.
• Czasami można odnieść wrażenie, że jakiś element jest w złym miejscu. Może to być ten sam element, tylko jego alternatywna nazwa jest używana w tej konkretnej tabeli.

Najczęstsze liczby w układzie okresowym

Jedną z najczęściej spotykanych liczb w układzie okresowym jest wartość masy atomowej, znana również jako masa atomowa lub liczba masowa. Liczba ta odpowiada jednemu atomowi danego pierwiastka. Jest to suma liczby protonów, neutronów i elektronów w atomie pierwiastka, oprócz stosunku średniej mas atomów, które go tworzą, w odniesieniu do dwunastej części zunifikowanej jednostki masy atomowej . Jest to ułamek dziesiętny iw zależności od decyzji osoby drukującej tabelę może być przedstawiony w bardzo szczegółowej liczbie cyfr. Zwykle widać, że wiele tabel uwzględnia do dziesięciu tysięcznych masy atomowej. Dwa przykłady to masa atomowa niklu, która wynosi 58,6934, lub wodoru, który wynosi 1,0079.

Inną wartością liczbową często zawieraną w układzie okresowym jest liczba atomowa, czyli liczba protonów, jaką posiada dany pierwiastek. Liczby atomowe pierwiastków są wartościami całkowitymi iw wielu układach okresowych jest to największa liczba, jaką możemy zobaczyć. Możemy również zauważyć, jak pierwiastki są ułożone od najniższej do najwyższej liczby atomowej, zaczynając od lewej do prawej i od góry do dołu w tabeli. Na przykład oganezon, który jest najcięższym pierwiastkiem o liczbie atomowej 118, znajduje się na dole tabeli. Z kolei wodór ma 1.

Układ elementów

Jak wspomniano powyżej, każdy z pierwiastków jest częścią grupy w układzie okresowym , grupy, która z kolei odpowiada również kolorowi; ułatwia to ich zlokalizowanie. Pierwiastki z tej samej grupy, które są bliżej siebie, będą miały podobne wartościowości, a zatem niektóre wspólne właściwości. Zrozumieniu tego układu musi towarzyszyć krótkie zbadanie właściwości, które każdy element współdzieli ze sobą.

• Kolumny w układzie okresowym nazywane są „grupami” lub „rodzinami”, a wiersze „okresami”.
• Elementy w tabeli są podzielone na trzy szerokie kategorie: metale, metaloidy i niemetale.

Najbardziej rozpowszechnionymi pierwiastkami w przyrodzie są metale, które dzielą się na 6 podgrup: metale alkaliczne (kolumna 1), metale ziem alkalicznych (kolumna 2), metale przejściowe / blok D (kolumny od 3 do 12), lantanowce (wiersz 6), aktynowce i inne metale (kolumny od 13 do 16). Następnie mamy metaloidy (kolumny od 14 do 16). Wreszcie niemetale dzielą się na inne niemetale (kolumny od 14 do 16), halogeny (kolumna 17) i gazy szlachetne (kolumna 18).

Bibliografia

• Goya, Roman, Elguero (2019). Co wiemy o układzie okresowym pierwiastków. Dostępne pod adresem: https://books.google.co.ve/books?id=ZiyODwAAQBAJ&printsec

• Chemia i społeczeństwo (2019). ABC układu okresowego. Dostępne pod adresem: https://www.quimicaysociedad.org/pdf/Dossier-ABC-Tabla-Periodica.pdf