Tabla de Contenidos
Ogniwa galwaniczne, znane również jako ogniwa galwaniczne, to ogniwa elektrochemiczne, w których spontaniczne reakcje redoks wytwarzają energię elektryczną. Podczas pisania równań często wygodnie jest rozdzielić reakcje utleniania-redukcji na półreakcje, aby pomóc zrównoważyć ogólne równanie i podkreślić rzeczywiste przemiany chemiczne. Z drugiej strony anody i katody to elektrody ujemne i dodatnie, które uwalniają lub zyskują elektrony podczas reakcji chemicznych.
anody i katody
Anoda jest elektrodą ujemną lub redukującą, która uwalnia elektrony do obwodu zewnętrznego i utlenia się podczas reakcji elektrochemicznej. W większości przypadków anoda jest połączona z dodatnim biegunem przepływu prądu elektrycznego; Jednak nie zawsze tak jest. Dobrym przykładem takiej sytuacji są akumulatory, w których ładunek anodowy występuje na biegunie dodatnim, a odwrotnie w przypadku diod LED, gdzie anoda jest tu biegunem ujemnym.
W większości przypadków anodę można rozpoznać po kierunku, w jakim płynie prąd elektryczny, oceniając go jako kierunek ładunków swobodnych. Teraz, jeśli przewodnik nie jest metalowy, wytworzone ładunki dodatnie są przenoszone do zewnętrznego przewodnika.
Katoda z kolei jest elektrodą dodatnią lub utleniającą, która pobiera elektrony z obwodu zewnętrznego i jest redukowana podczas reakcji elektrochemicznej. Ładunek katod będzie zależał od urządzenia, w którym się znajduje.
Wewnątrz ogniw elektrolitycznych nośnikiem energii, nie będącym metalem, lecz elektrolitem, mogą współistnieć jony ujemne i dodatnie, które równoważą się w przeciwnych kierunkach. Stwierdzono jednak, że prąd płynie od anody do katody.
Anody i katody w ogniwach galwanicznych
Ogniwa galwaniczne, znane również jako ogniwa galwaniczne, składają się z dwóch połówek ogniw. Każde półogniwo zawiera metalową elektrodę zanurzoną w elektrolicie. Zewnętrzny obwód łączy dwie elektrody, a mostek solny łączy dwa roztwory elektrolitów. Elektrony przepływają od anody do katody. Półreakcja utleniania zachodzi na anodzie, a półreakcja redukcji na katodzie.
Na przykład w ogniwie galwanicznym między miedzią a magnezem na katodzie zachodzi następująca reakcja połówkowa: Cu 2+ + 2e – → Cu. A na anodzie zachodzi następująca reakcja połówkowa: Mg → Mg 2+ + 2e –
Kiedy elektrony są tracone podczas utleniania na anodzie, przechodzą do obwodu zewnętrznego, aby zredukować katodę, generując prąd. Tak więc, gdy anoda utlenia się, stężenie kationów w elektrolicie wzrasta. Podobnie, gdy katoda jest zmniejszona, stężenie anionów w elektrolicie wzrasta.
Aby zachować neutralność elektryczną, jony przechodzą przez mostek solny. Gdy na anodzie powstają kationy, aniony przemieszczają się z roztworu na stronę anody za pomocą mostka solnego. Po stronie katody powstają aniony, które powodują przejście kationów z mostka solnego do roztworu po stronie katody. Należy pamiętać, że elektrony przechodzą przez przewody obwodu zewnętrznego, a jony przez mostek solny i roztwory.
Fontanna
Atienza, M.; Kowal, A.; Noguera, P.; Tortajada, L. i Morais, S. (sf). Ogniwa galwaniczne lub galwaniczne
Varela, I. Co to jest anoda i katoda? skazany na dożywocie.
