koncepcja POH

pOH = – log [OH ^– ]

pOH można również powiązać z pH. Na przykład roztwór o stężeniu pH = 4,0; zatem stężenie protonów wynosiłoby:

[H+] = 1,0 × 10 ^-4   M

Wiedząc, że stała autoprotolozy wody jest stała i wynosi 10 ^-14 , stężenia jonów wodorotlenkowych według protonów można obliczyć w następujący sposób:

Kw = [H ⁺ ] [OH ^– ]

10-14 = (1,0 × 10-4 ⁾  · [ ^{OH –} ]

[OH-] = (10 ^-14 ) / (1,0 × 10 ^-4  ) = 1,10 ^-10 M

Istnieje również inny sposób poznania pOH poprzez znajomość pH, biorąc pod uwagę następującą zależność:

pH + pOH = 14

Wiedząc, że pH = 4 możemy wyczyścić:

4 + pOH = 14

pOH = 14 – 4 = 10

Obliczanie pOH różnych roztworów

Przykład 1. Oblicz pOH 0,5 M roztworu wodorotlenku sodu NaOH.

NaOH jest mocną zasadą, więc stężenie zasady jest równe stężeniu jonów wodorotlenkowych.

[OH-] = 0,5M

pOH = – log [OH-] = – log [0,5] = 0,3

Przykład 2. Oblicz pOH roztworu kwasu azotowego HNO3 o stężeniu 3,8,10-4 M

Kwas azotowy jest mocnym kwasem, który dysocjuje przy takim samym stężeniu protonów jak kwas, dlatego:

[H+] = 3,8,10 ^-4M

pH = – log [H ⁺ ] = – log [3.8.10 ^-4 ] = 3,42

pH + pOH = 14

3,42 + pOH = 14

pOH = 10,58

Fontanna

Koncepcja pOH | Chemia dla niestacjonarnych. (2021). Pobrano 20 czerwca 2021 r. z https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/

https://en.khanacademy.org/science/ap-chemistry/acids-and-bases-ap/acids-bases-and-ph-ap/a/ph-poh-and-the-ph-scale

https://www.quimicas.net/2015/05/definicion-de-poh.html