Tabla de Contenidos
W 1808 roku Louis Joseph Gay-Lussac sformułował prawo objętości kombinowanych, które brzmi następująco: w każdej reakcji chemicznej objętości wszystkich substancji gazowych biorących w niej udział są w stosunku prostych liczb całkowitych.
Prawo to jest częścią praw stechiometrycznych, które wyrażają stosunki masowe pierwiastków w związku chemicznym lub odczynnikach. Prawo objętości połączenia ma zastosowanie tylko do ciał gazowych i nie ma zastosowania do ciał stałych lub ciekłych. Gay-Lussac zauważył, że objętość mieszaniny gazów była mniejsza lub równa sumie połączonych objętości gazów.
Przykład:
w reakcji
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
2 objętości H 2 reagują z 1 objętością O 2 dając 2 objętości H 2 O.
Bibliografia
EcuRed (s/f) Prawo objętości kombinowanych. Dostępne pod adresem: https://www.ecured.cu/Ley_de_los_vol%C3%BAmenes_de_combinaci%C3%B3n
Guatiérrez, E. (2021) Chemia. odwracać. Dostępne pod adresem: https://books.google.co.ve/books?id=cSQuEAAAQBAJ&
