Tabla de Contenidos
Jednak w obliczu sytuacji podwójnego wiązania węgiel-węgiel, jak w przypadku 1,2-dichloroetenu, ograniczenie podwójnego wiązania zapobiega rotacji, a cząsteczki różnią się w zależności od tego, gdzie znajdują się różne atomy. . Sytuację ilustruje poniższy obrazek:
Te cząsteczki nie są takie same. Podwójne wiązanie węgiel-węgiel nie obraca się, więc musiałbyś zmieniać cząsteczkę kawałek po kawałku, aby zmienić ją z jednej na drugą. Może to oznaczać prosty test przekształcania jednej struktury w inną, to znaczy struktura cząsteczki musi zostać zmieniona w częściach, aby przekształcić jedną w drugą, aby uzyskać izomery. Jeśli tylko prostym ruchem (takim jak skręcenie pojedynczego wiązania) można przejść z jednej struktury do drugiej, nie ma izomerów. W przeciwnym razie, gdy istnieje podwójne wiązanie, które nie pozwala na rotację, istnieją. W przypadku dichloroetanu, gdy atomy chloru są zablokowane po przeciwnych stronach podwójnego wiązania, jest to znane jako układ „trans”. Jednakże, gdy dwa atomy chloru znajdują się po tej samej stronie wiązania podwójnego,
Jednym z najłatwiejszych przypadków do zapoznania się z izomerią geometryczną jest przypadek 2-butenu. W tym przypadku grupy metylowe -CH 3 można znaleźć albo w miejscach przeciwnych do wiązania podwójnego (sytuacja TRANS), albo po tej samej stronie (sytuacja CIS), jak pokazano na poniższym rysunku.
Niektóre różnice między cząsteczkami cis/trans
Wśród cząsteczek o układzie cis i trans oprócz możliwości obserwowania różnic w ich budowie istnieje szereg różnic we właściwościach fizycznych.
Izomery cis mają zwykle wyższe temperatury wrzenia, podczas gdy izomery trans mają niższe temperatury topnienia, a także niższą gęstość. Izomery cis zbierają ładunek po jednej stronie cząsteczki, nadając jej efekt polaryzacji, podczas gdy izomery trans równoważą dipole.
Źródła
- izomeria geometryczna (cis/trans). (2021). Pobrano 20 marca 2021 r. z https://www.chemguide.co.uk/basicorg/isomerism/geometric.html
