Tabla de Contenidos
Jak wspomniano powyżej, azymutalna liczba kwantowa „l” wskazuje rodzaj i liczbę podpoziomów energii każdego poziomu. Na przykład:
Jeśli „n” jest równe 1 (pierwszy poziom), to liczba azymutalna „l” = 0. Oznacza to, że ma orbitę lub poziom podrzędny: „s”.
Gdy n = 2 (drugi poziom), wartości liczby azymutalnej wynoszą:
- 0, s orbital.
- orbital 1 p
Jeśli n= 3 (trzeci poziom), wartości liczby azymutalnej wynoszą:
- 0, s orbital.
- 1, p-orbitalny
- 2, d-orbitalny.
W przypadku n= 4 (czwarty poziom) wartości liczby azymutalnej wynoszą:
- 0, s orbital.
- 1, p-orbitalny
- 2, d-orbitalny.
- 3, orbitalny f.
Inne powiązane liczby kwantowe
Oprócz azymutalnej lub orbitalnej liczby kwantowej momentu pędu istnieją inne powiązane liczby kwantowe: magnetyczna liczba kwantowa ; spinowa liczba kwantowa , znana również jako wewnętrzna liczba momentu pędu; całkowita liczba kwantowa momentu pędu (która jest kombinacją spinowej liczby kwantowej i orbitalnej liczby kwantowej momentu pędu).
Bibliografia
- Strathern, P. Bohr i teoria kwantowa. 1993. Hiszpania. Wydawcy XXI wieku w Hiszpanii, SA
- Lahera Claramonte, J. Od teorii atomowej do fizyki kwantowej: Bohr. 2010 (wydanie drugie). Hiszpania. Wydania Nivoli.
- Pullman, B. Atom w historii ludzkości . 2010. Hiszpania. Biblioteka Buridana.
