Tabla de Contenidos
Orbitale są identyfikowane za pomocą następujących liczb kwantowych:
n = jest wartością poziomu energetycznego elektronu . Jest reprezentowany przez liczby: 1, 2 i 3.
l = wskazuje typ orbitalu i podpoziom energii. Nazywany jest również momentem pędu , a jego wartości to liczby całkowite od 0, 1, 2, 3… do -1. Na podstawie wartości tej liczby kwantowej można zidentyfikować typ orbitalu. Na przykład, gdy:
- l= 0, orbital ma postać s .
- l=1, jest to orbital typu p .
- l = 2, jest orbitalem typu d .
- l=3, oznacza orbital typu f .
m = reprezentuje magnetyczną liczbę kwantową , która z kolei wskazuje orientację orbitalu w przestrzeni . Wyraża się to liczbami pomiędzy wartością l a (-l), w tym 0.
s = jest spinem elektronicznym lub rotacyjnym . Jest oznaczony liczbami ułamkowymi od 1/2 do -1/2.
Orbital s – charakterystyka i różnice z innymi orbitalami
Orbital s różni się od innych orbitali ze względu na niektóre z jego specyficznych cech:
- Ma kulisty kształt wokół jądra.
- Charakteryzuje się wyraźnymi liniami, ale z niewielką intensywnością.
- Liczby kwantowe to: l = m = 0, ale wartość n może się zmieniać.
- Na tych orbitalach mogą znajdować się maksymalnie dwa elektrony.
p-orbitalny
- Ma kształt dwóch kul spłaszczonych względem osi.
- Charakteryzuje się intensywnymi liniami.
- Ich liczby kwantowe to: l = 1; m = -1, 0, 1.
- Na tym orbicie może znajdować się sześć elektronów.
d-orbitalny
- Ma różne kształty płatków.
- Ma rozmyte linie.
- Odpowiada to liczbie kwantowej: l = 2.
- Na tym orbicie może znajdować się dziesięć elektronów.
orbitalny f
- Może mieć różne formy.
- Przedstawia częste linie w szerokim spektrum.
- Odpowiada to liczbie kwantowej: l = 3.
- Na tym orbicie może znajdować się czternaście elektronów.
Oprócz tych orbitali istnieją inne, które są oznaczone zgodnie z kolejnością alfabetyczną (g, h, …), ale są one bardzo rzadkie.
Bibliografia
https://www.quimicas.net/2015/05/los-orbitales-atomicos.html
