Co to jest celownik?

Wiązanie kowalencyjne powstaje, gdy dwa atomy mają wspólne elektrony ; para elektronów jest przyciągana do obu jąder atomowych, utrzymując je razem, tworząc wiązanie. W wiązaniu kowalencyjnym według zwykłej definicji każdy atom dostarcza jeden elektron do utworzenia wiązania. Wiązanie celownicze to wiązanie kowalencyjne między dwoma atomami, w którym jeden z atomów dostarcza wszystkie elektrony tworzące wiązanie . Ten rodzaj wiązania jest również nazywany  koordynacyjnym wiązaniem kowalencyjnym  lub wiązaniem kowalencyjnym celownika.

Wiązanie jest wskazane przez narysowanie strzałki wskazującej od atomu dostarczającego elektrony do atomu akceptującego elektrony; strzałka zastępuje zwykłą linię wskazującą, że jest to wiązanie chemiczne. Koordynacyjne wiązanie kowalencyjne można również przedstawić za pomocą diagramów lub struktur Lewisa; Zwykle przedstawia się to graficznie, obejmując rozkład atomów cząsteczki w nawiasach kwadratowych, ponieważ są to jony wieloatomowe.

celownik

Wiązania celownicze są powszechnie spotykane w reakcjach z udziałem atomów wodoru, H; Na przykład, gdy chlorowodór rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas chlorowodorowy, tworzy się wiązanie celownicze, które generuje jon hydroniowy H 3 O ₊ , uwalniając ^anion chloru Cl ^– .

H2O + HCl ^→ _{H3O +} +  Cl ^–

Jądro wodoru jest przenoszone do cząsteczki wody, tworząc jon hydroniowy; oznacza to, że nie dostarcza żadnych elektronów do wiązania, a po utworzeniu wiązania nie ma różnicy między wiązaniem celowniczym a zwykłym wiązaniem kowalencyjnym.

Innym przykładem jest kation amonowy, NH ₄ ⁺ , który jest wynikiem zachowania się amoniaku jako zasady, wychwytującej H ⁺ .

Jeśli usuniemy jedyny elektron potrzebny do wytworzenia jonu wodoru lub protonu, H ⁺ , z atomu H, którego konfiguracja elektronowa to 1s1 , nie będzie już żadnych elektronów, z którymi mógłby utworzyć proste wiązanie kowalencyjne, więc jedyną opcją Pozostaje tylko utworzyć koordynacyjne wiązanie kowalencyjne, w którym dwa elektrony są dostarczane przez inne gatunki. W ten sposób inne gatunki muszą koniecznie mieć pary elektronów, które można dzielić.

W przypadku wspomnianego jonu hydroniowego, H ₃ O ⁺ , który powstaje w wyniku dodania H ⁺ do cząsteczki wody H ₂ O, struktura Lewisa to

W ten sam sposób w przypadku jonu amonowego NH ₄ ⁺ , który powstaje w wyniku dodania H ⁺ do cząsteczki amoniaku NH ₃ , struktura Lewisa jest

Fontanna

Greenwood, N., Earnshaw, A. Chemia pierwiastków,  wydanie drugie. Butterworth-Heinemann, 1997, Oxford.