Tabla de Contenidos
aA + bB ⇌ cC + dD
hvor a og b representerer antall relative mol av reaktantene A og B, og c og d representerer antall mol av henholdsvis produktene C og D. Sammen er a, b, c og d de «støkiometriske koeffisientene».
⇌-symbolet har to halve pilspisser, en peker i hver retning. Det brukes i ligninger som viser reversible reaksjoner:
- den fremre reaksjonen er den som går til høyre
- den omvendte reaksjonen er den som går til venstre
Reaksjonsblandingen kan inneholde reaktanter og produkter og deres proporsjoner kan endres ved å endre reaksjonsbetingelsene.
Hvordan fungerer en reversibel reaksjon?
I tillegg til å bli omdannet til produkter, kan produkter i reaktive reaksjoner også omdannes til reaktanter. Begge reaksjonene, både den ene og den andre, kan skje samtidig; dette er inntil det er etablert en relativ likevekt mellom reaktanter og produkter hvor konsentrasjonene utjevner.
Hver reaksjon når sitt likevektspunkt avhengig av egenskapene til elementene og forholdene der reaksjonen finner sted. Et eksempel på en reversibel reaksjon er:
H 2 (g) + I 2 (g) ⇌ 2HI (g)
I reaksjonen som går til høyre, kombineres hydrogen og jodid for å danne hydrogenjodid. I reaksjonen som går til venstre, spaltes hydrogenjodid til hydrogen og jodid. De to reaksjonene kan skrives som:
I den direkte reaksjonen: H 2 (g) + I 2 (g) –> 2HI (g)
I motsatt reaksjon: 2 HI (g) –> H 2 (g) + I 2 (g)
Når gassformig hydrogen og jodid blandes i en forseglet beholder begynner de å reagere og danne hydrogenjodid. For det første skjer bare den fremadrettede reaksjonen fordi ingen HI er tilstede. Etter hvert som reaksjonen skrider frem, begynner den å avta ettersom konsentrasjonen av hydrogen og jodid avtar.
Andre eksempler på reversible reaksjoner
Ammoniumklorid
Ammoniumklorid er et hvitt fast stoff. Spaltes ved oppvarming og danner ammoniakk og hydrogenklorid. Når de to gassene avkjøles nok, reagerer de sammen for å danne ammoniumklorid igjen. Den reversible reaksjonen kan skrives som:
NH 4 Cl(s) ⇌ NH 3 (g) + HCl(g)
Karbonsyre
I menneskeblod binder overskytende hydrogenioner (H + ) seg med bikarbonationer (HCO 3 – ) for å danne karbonsyre (H 2 CO 3 ):
HCO 3 – + H + ⇌ H 2 CO 3
Siden dette er en reversibel reaksjon, hvis karbonsyre ble tilsatt til systemet, ville noe av det bli omdannet til bikarbonat og hydrogenioner for å gjenopprette likevekten:
H 2 CO 3 (l) + H 2 O (l) ⇌ HCO 3 – (aq) + H 3 O + (aq)
Kilder
Reversibel reaksjon | Kjemi for ikke-major . (2021). Hentet 5. juli 2021 fra https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/reversible-reaction/
Reversible reaksjoner – Reversible reaksjoner – AQA – GCSE Combined Science Revision – AQA Trilogy – BBC Bitesize . (2021). Hentet 5. juli 2021 fra https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z32bpbk/revision/1
Kjemiske reaksjoner (artikkel) . Khan Academy. Hentet 14. februar 2022 fra https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article .
