Definisjoner av pH, pKa og pKb

pH og pOH er relatert, så summen av disse to verdiene er alltid lik fjorten, det vil si: 

pH + pOH = 14 

Definisjon av pKa og pKb

Ka er dissosiasjonskonstanten til en syre , og derfor er pKa = –log Ka. En syre dissosieres i henhold til følgende generelle ligning: 

HA + H ₂ O ↔ A ^–  + H ₃ O ⁺ 

Ka kan bli funnet ved ligningen: 

Ka = [H ₃ O ⁺ ][ A ^– ]/[ HA] 

pKa = – log Ka 

• En høy verdi på Ka indikerer at vi har å gjøre med en sterk syre som fullstendig dissosieres til ionene sine. En høy verdi på Ka indikerer også at reaksjonspilen er mer forskjøvet mot dannelsen av produktene, og dermed bryter likevektstilstanden.  
• En lav verdi på Ka betyr at vi har å gjøre med en svak syre, det vil si en syre som dissosierer i en liten mengde, noe som innebærer at reaksjonen beveger seg til fordel for reaktantene. De svakeste syrene har Ka-verdier mellom 10 ^-2  til 10 ^-14 . 

pKa gir samme informasjon, men omvendt; det vil si at en liten Ka-verdi innebærer en høy pKa-verdi, slik at pKa-verdiene for svakere syrer varierer fra 2 til 14. 

pKb kan forklares på samme måte som pKa, med tanke på at Kb refererer til dissosiasjonskonstanten til en base , hvis generelle ligning ville være: 

HB + H ₂ O ↔ B ⁺  + OH ^–

Kb = [OH ^– ][ B ⁺ ]/[ HB] 

pKb = – log Kb 

Når du kjenner verdien av Ka, er det mulig å vite verdien av dissosiasjonskonstanten til dens konjugerte base: 

Ka Kb = Kw 

Ka Kb = ^10-14 

Og også gjennom forholdet: 

pKa + pKb = 14 

Kilder 

• Helmenstine, A. (2020). pH, pKa, Ka, pKb og Kb i kjemi. Hentet 7. mars 2021 fra  https://sciencenotes.org/ph-pka-ka-pkb-and-kb-in-chemistry/ 
• pH – Konsept, måleskala, hvordan det måles og eksempler. (2021). Hentet 7. mars 2021, fra  https://concepto.de/ph/#:~:text=en%20una%20disoluci%C3%B3n.-,Se%20expresses%20as%20the%20logarithmo%20negative%20of%20base% 2010%20av,pOH%20er%20tilsvarer%20til%2014