Kokepunktet til en væske er temperaturen der den forvandles til en damp, det vil si temperaturen der dens damptrykk er lik det i omgivelsene. Derfor avhenger kokepunktet av trykket i væskens miljø; jo lavere trykk, jo lavere kokepunkt.
Det er en del av væsken som blir til en damp etter kokepunktet; disse molekylene er nær overflaten av væsken og slipper ut i miljøet. Dette fenomenet kalles fordampning. Ved koking skjer omdannelsen av væske til damp i hele væskevolumet, som man kan se i kokende vann.
Det normale kokepunktet til en væske er koketemperaturen når trykket i omgivelsene er én atmosfære, det vil si at det er det normale atmosfæriske trykket ved havnivå. Det normale kokepunktet for vann er 100 grader Celsius; mens det normale kokepunktet for etanol, den mest brukte alkoholen, er 78,3 grader Celsius.
Kilder
Goldberg, David. 3000 Løste oppgaver i kjemi . McGraw-Hill Education 2011.
Haynes, William. CRC Håndbok for kjemi og fysikk . CRC Press Book, 2012.
kokepunkt . Konseptet med. Redaksjonell Edecé.
