Hva er en nedbrytningsreaksjon i kjemi?

Noen kjemiske forbindelser gjennomgår en prosess der fra ett stoff kommer to eller flere forskjellige fra utgangsstoffet. Denne prosessen kan skje spontant eller provosert. Stoffet som brytes ned er et sammensatt stoff, og det er grunnen til at det når det brytes ned, dannes enkle stoffer.

sammenbrudd og syntese

Syntese er den motsatte nedbrytningsprosessen. I syntese samhandler to forskjellige atomer eller molekyler og kommer sammen for å danne et annet molekyl, en forbindelse. Som med dekomponering, er syntese en av hovedklassene av kjemiske reaksjoner.

dekomponeringsligning

AB → A + B

typer dekomponering

Avhengig av midlet som forårsaker nedbrytningen, kan dette være:

• Termisk dekomponering: i dette tilfellet begynner prosessen fordi elementene har høy temperatur.
• Elektrolytisk dekomponering: elektrisitet er midlet som utløser nedbrytningen.
• Katalytisk dekomponering: Som navnet antyder, skjer denne prosessen takket være det faktum at en katalysator akselererer reaksjonen.

Eksempler på dekomponering

• Hydrogenperoksid i vann og oksygen: 2 H ₂ O ₂ → 2 H ₂ O + O ₂
• Karbonsyre i karbondioksid og vann: H ₂ CO ₃ → H2O + CO ₂
• Metallklorat i metallklorid og oksygen: 2 MClO ₃ → 2 MCl + 3 O ₂

Referanser

Espinoza, M. (s/k). Kjemiske reaksjoner. Informasjonssamling. Tilgjengelig på: http://ri.uaemex.mx/bitstream/handle/20.500.11799/79680/secme-1022_1.pdf?sequence=1&isAllowed=y

Kjemikalier (2015) Eksempler på nedbrytningsreaksjoner. Tilgjengelig på: https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-reacciones-de-descomposicion.html