Tabla de Contenidos
Imidlertid, i kjemi , refererer begrepet molekylvekt til molekylmassen , som er summen av massene til alle atomene i et element. Molekylmasse er et mål på størrelsen som indikerer hvor mange ganger massen til et molekyl er større enn atommasseenheten. Det uttrykkes i atommasseenheter (amu).
Hvordan molekylær masse beregnes
For å vite hvordan man beregner molekylmassen, er det nødvendig å ta hensyn til følgende konsepter:
- Isotoper : er atomer av samme grunnstoff som har et annet antall nøytroner, og derfor varierer i masse.
- Atomvekt : er gjennomsnittsvekten av alle isotoper til et grunnstoff. Det vises på det periodiske systemet for grunnstoffer og uttrykkes i atommasseenheter (amu).
Beregningen av molekylmassen gjøres i henhold til molekylformelen til forbindelsen. Antallet av hver type atom multipliseres med dens molekylmasse og legges deretter til massene til de andre atomene.
For eksempel er molekylformelen for heksan C 6 H 14 . Underskriftene indikerer mengden av hver type atom som er tilstede i molekylet; derfor har vi i dette molekylet 6 karbonatomer og 14 hydrogenatomer . De respektive molekylmassene av karbon og hydrogen kan finnes i det periodiske systemet:
- Atommasse av karbon (C): 12,01
- Atommasse av hydrogen (H): 1,01
Så massen til dette molekylet beregnes slik:
Molekylmasse = (antall C-atomer) (atommasse av C) + (antall H-atomer) (atommasse av H)
Derfor:
Molekylmassen til heksan = (6 x 12,01) + (14 x 1,01)
= 72,06 + 14,14
= 86,20 uma
Atommasse og isotoper
Husk at hvis du arbeider med spesifikke isotoper av et atom, må du bruke den gjennomsnittlige atommassen til isotopen som er angitt i det periodiske systemet. Forskjellen mellom atommassen til et grunnstoff og atommassen til en spesifikk isotop er vanligvis liten, men den kan være viktig i visse beregninger.
Bibliografi
- Miglietta, A. Atomer og molekyler. Kort historie om kjemi . (2019). Spania. susaeta.
- Jackson, T. Det periodiske system, en visuell guide til grunnstoffene. (2020). Spania. Anaya Multimedia.
