Hvordan løse masseprosentproblemer

For å beregne masseprosenten av et grunnstoff i en forbindelse, må vi utføre følgende trinn:

• Del massen til grunnstoffet i 1 mol av forbindelsen med molarmassen til forbindelsen.
• Multipliser resultatet oppnådd med 100.

Formelen for å beregne masseprosenten er:

(masse av komponent / total masse) x 100 = prosent av masse

En annen ekvivalent ligning som kan brukes i løsninger er:

(masse av oppløst stoff / masse av oppløsning) x 100 = masseprosent

Eksempel på masseprosentproblem

For bedre å forstå hva masseprosentmetoden er og lære å beregne den, la oss se på følgende problem som et eksempel. I dette tilfellet skal vi prøve å finne ut hva som er masseprosentene av hydrogen og oksygen i et grunnstoff så daglig som vann (H ₂ O).

For å beregne masseprosenten riktig og få riktig svar, må du utføre disse trinnene:

• Finn massen til hvert atom

Ved hjelp av et periodisk system vil vi finne atommassene til hydrogen og oksygen. Når vi finner disse elementene, vil vi se at:

Massen av hydrogen (H) er 1,008 g/mol
Massen av oksygen (O) er 16,00 g/mol

• Regn ut antall gram av hver komponent i en mol av løsningen.

Derfor må vi her finne ut hvor mange gram oksygen og hydrogen som er i en mol vann (H ₂ O). Siden vann inneholder 2 mol hydrogenatomer og 1 mol oksygenatomer, må vi utføre følgende beregninger:

2,02 g (2 mol per 1,008 gram per mol ) hydrogen (H)
16,00 g (16,00 gram per mol) oksygen (O)

På denne måten vil vi vite at massen til en mol vann (H ₂ O) er:

2,02g + 16,00g = 18,02g

• Finn masseprosenten av hvert atom

Til slutt vil vi bruke formelen for å få prosenten av massen:

(masse av komponent / masse av total) x 100 = prosent av masse

Dermed vil vi få prosentene etter masse av hvert element:

For hydrogen:

vektprosent (H) = (masse av 2 mol hydrogen / masse av 1 mol H2O) x 100
masseprosent (H) = (2,02 g / 18,02 g) x 100
masseprosent (H) = 11,21 %

For oksygen:

masseprosent av (O) = (masse av 1 mol oksygen / masse av 1 mol H2O ) x 100
masseprosent av (O) = (16,00 g / 18,02 g) x 100
masseprosent av (OR) = 88,79 %

• Masseprosent resultat

Etter å ha fulgt trinnene ovenfor, vil vi da vite masseprosenten av hydrogen og oksygen i vannet.

masseprosent hydrogen (H) = 11,21 %

masseprosent oksygen (O) = 88,79 %

• kontrollere resultatet

For å vite at beregningen av masseprosenten er utført korrekt, er det nødvendig å verifisere at prosentene som ble oppnådd gir totalt 100 %.

11,21 % + 88,79 % = 100,00 %

I dette tilfellet, siden summen av dataene som er oppnådd er 100 %, bekrefter vi at beregningen er korrekt utført.

Bibliografi

Patiño, A. Introduksjon til kjemiteknikk: masse- og energibalanser. Bind II. (2000). Mexico. UIA.

Vitenskapsblogg III. Øvelser av masseprosent og volumprosent. Kjemi. Tilgjengelig på: http://quimiciencia3.blogspot.com/p/blog-page_14.html

Professor 10 i matematikk. Løsningsøvelser og løste problemer . Kjemi. Tilgjengelig på: https://www.profesor10demates.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html