Vanlige kjemiske element ladninger diagram

Ladningene som vises i noen vanlige kjemiske grunnstoffer er: hydrogen (H) 1+; karbon (C) 4+; oksygen (O) 2-; klor (Cl) 1-. Denne typen nomenklatur kan også observeres i sulfidanion (S ^2- ), kloridanion (Cl ^– ), kaliumkation (K ⁺ ) eller koboltkation (Co ²⁺ ).

kjemiske elementer og elektroner

atomnummer

Atomer er bygd opp av partikler kalt protoner, nøytroner og elektroner. Protoner har en positiv ladning, nøytroner en nøytral ladning og elektroner en positiv ladning.

Atomnummeret (Z) skiller de forskjellige grunnstoffene og angir antall protoner i atomet.

I et nøytralt ladet atom er antall protoner lik antall elektroner. Derfor indikerer atomnummeret også antall elektroner og lar oss på denne måten kjenne den elektroniske konfigurasjonen til atomene. For eksempel har hydrogen et atomnummer på 1, det vil si at det bare har 1 elektron.

massenummer

Massetallet (A), derimot, indikerer det totale antallet protoner og nøytroner som et atom inneholder i sin kjerne. Når det gjelder hydrogen, er massetallet også 1. I tillegg representerer massetallet massen i gram, som inneholder en mengde av et stoff på 6,022 × 10 ²³  atomer. Dette nummeret er også kjent som Avogadros nummer.

I det periodiske systemet kan vi finne kjemiske grunnstoffer som har samme atomnummer, men forskjellige massetall. Disse er kjent som isotoper.

Hva er ladningen til et kjemisk grunnstoff?

valensnummer

For å forstå hva ladningen til et atom består av, er det nødvendig å forstå hvordan elektronene er fordelt på de ulike energinivåene og hva valenselektronene er.

Når elektronene i et elements atom fyller det siste energinivået eller ytre skallet, anses det atomet for å være mer stabilt. Valenselektronene er, nøyaktig, elektronene som er i det siste energinivået (n) og er de som samhandler med andre atomer av samme kjemiske element eller andre.

Valenselektroner har en større mulighet til å skape bindinger mellom atomer, siden de er lenger fra kjernen. Dette skjer gjennom utveksling av elektroner, enten ved å donere eller motta elektroner.

Valensen til et element er definert som antall elektroner det trenger eller har til overs for å fullføre det siste nivået. For eksempel, siden edelgasser har et fullt ytre skall, er deres valens null. Andre grunnstoffer, som natrium (Na), har et valensnummer på 1, fordi det bare har ett valenselektron. Dette betyr at hvis du mister et elektron kan du fullføre det siste energinivået.

oksidasjonsnummer

Oksydasjonstallet indikerer tendensen til et grunnstoff til å gi fra seg eller motta elektroner og dermed være mer stabilt. Dette avhenger hovedsakelig av antall elektroner i det ytre skallet til et atom, det vil si skallet der valenselektronene finnes.

Siden det er grunnstoffer med mer enn én valens, brukes oksidasjonstall for å identifisere antall elektroner som atomet må få eller miste. Oksydasjonstallet representerer antall elektroner som deles av atomet til ett grunnstoff når det binder seg til et annet. Det er valenstallet, men med et positivt eller negativt fortegn.

Oksydasjonstallet kan defineres som den imaginære elektriske ladningen som er tilordnet et atom. Dette tallet indikerer dens mulige ladning og lar oss telle elektronene. Når det gjelder elementære ioner, faller oksidasjonstallet sammen med deres faktiske elektriske ladning.

Oksydasjonstallet er positivt hvis atomet mister elektroner og negativt hvis det får elektroner. Oksydasjonstallet uttrykkes vanligvis både i romertall (+I, +II, +III, +IV, –I, –II, …., etc.), og i arabiske tall (+1, +2, +3 , +4, –1, –2, …, osv.).

Noen grunnstoffer som deler lignende egenskaper har samme oksidasjonstall. For eksempel har oksygen (O) et oksidasjonstall på -2 i alle dets forbindelser, med unntak av peroksider, hvis oksidasjonstall er -1; og alkalimetaller, slik som natrium (Na) eller kalium (K) har et oksidasjonstall på +1.

belastningsnummer

I det periodiske systemet er de plassert i perioder eller rader hvor alle grunnstoffene som har like mange energinivåer er. I kolonnene eller gruppene er atomene som har samme elektroniske konfigurasjon på siste nivå.

Tendensen til elementer til å gi opp eller tilegne seg elektroner er kjent som elektronegativitet. Elektropositive elementer har en tendens til å donere elektroner og danne positive ioner, kalt kationer. Elektronegative elementer som har en tendens til å fange elektroner danner negative ioner eller anioner.

Når antallet elektroner i et atom i sin grunntilstand er lik antallet protoner det inneholder i kjernen, det vil si atomnummeret, har atomet en elektrisk ladning lik 0. Når atomet mister eller får elektroner blir elektroner et ion, med en ladning som ikke er null.

I ioner som bare har ett atom er den elektriske ladningen lik oksidasjonstallet. Men for å skille oksidasjonstallet, er det tilsvarende tegnet skrevet til venstre for tallet: -1, -2, +3, +5, etc. I stedet, for å angi belastningsnummeret, er skiltet skrevet til høyre. For eksempel uttrykkes kalsiumionet: Ca ²⁺ .

Vanlige kjemiske elementer lastediagram

Noen av ladningene til de vanligste kjemiske elementene er:

Ladninger av andre kjemiske elementer

Bibliografi

• Tovar Júlvez, TR Det periodiske system: Hvordan lære de kjemiske elementene, deres symboler og deres valenser, på en enkel og underholdende måte. (2020). Spania. Tomás R. Tovar Júlvez.
• Maurer, T. Atomer og molekyler. (2014). Spania. Rourke Educational Media.
• Blanco Ramos, F. Introduksjon til fysikk av atomer og molekyler . (2019). Spania. Francisco Blanco Ramos.