Forskjeller mellom atomvekt og atommasse

Tabla de Contenidos

Atommasse og atomvekt, som er lignende kjemiske termer, blir ofte forvekslet av studenter. Gjennom denne artikkelen skal vi gi noen verktøy slik at denne forvirringen forsvinner helt.

La oss starte med å se hva hvert konsept betyr.

Atommasse

Atommasse kan defineres som det totale antallet protoner og nøytroner som er tilstede i et atom, selv om den definisjonen ikke er helt nøyaktig. Det er viktig å huske at det ideelle er å også ha massen til elektronene. Men siden den nevnte massen av elektronene er veldig liten, blir den vanligvis neglisjert når man gjør beregninger.

Atommasseenheten er dalton . Denne enheten er representert av «Da». Dalton er standardenheten som brukes til å angi massen til et atom. Atommassene til forskjellige grunnstoffer varierer fordi antallet protoner og nøytroner er forskjellig for hvert element.

La oss nå undersøke betydningen av den relative isotopiske massen. Vi har slått fast at atommassen er en absolutt masse. Men den relative isotopiske massen er på den annen side et dimensjonsløst tall, det vil si at den ikke har noen enheter.

Dette fraværet av enheter er et resultat av å bruke et skaleringsforhold for karbon-12-standarden. Det er også interessant å merke seg at ordet «relativ» i konseptet «relativ isotopmasse» refererer til denne skalaen i forhold til karbon-12-standarden.

Basert på denne informasjonen kan vi si at den relative isotopmassen er massen til en gitt isotop når sluttverdien skaleres med massen til karbon 12. På samme måte og med andre ord kan vi også slå fast at den relative isotopen massen til en isotop er massen til den isotopen i forhold til 1/12 massen til et karbon-12 atom.

Hvordan visualisere atommasse på det periodiske system

Vi har nå en ide om betydningen av atommasse og relativ atommasse. Det neste viktige trinnet er å lære atomvekt og forskjellen mellom atommasse og atommassenummer. Men ikke før du har lært hvordan du finner atomnummeret, atomsymbolet og atommassen til et grunnstoff i det periodiske systemet.

For å forstå det bedre, gir vi deg følgende bilde:

Atommassen til et grunnstoff i det periodiske systemet. — Bildekreditt: Khan Academy modifisert fra OpenStax CNX Biology

Hva er atomvekt?

Siden 1961 er den normale enheten for atomvekt 1/12 av atommassen til karbon-12 isotopen. Imidlertid kan samme grunnstoff ha flere isotoper. Dette betyr at dersom man ønsker å beregne atomvekten er det viktig å ta hensyn til massene til de ulike isotopene, og prosentandelen av de ulike isotopene kan også variere.

For dette er det viktig å huske på verdiene for den relative overfloden av isotopene og massen til isotopene når du beregner atomvekten. Atomvekt er også kjent som «relativ atommasse «. Det kan også defineres som forholdet mellom gjennomsnittlig masse av atomene til et kjemisk element og et gitt mønster. En isotop kan også refereres til som en av to eller flere arter av atomer med forskjellige atommassetall av det samme kjemiske elementet.

Nå måles atomvekt også i atommasseenheter. Denne enheten er ofte forkortet som UMA, selv om den også er kjent som Dalton. Før vi diskuterer forskjellen mellom atommasse og molekylmasse, la oss kort se på historien til dette konseptet.

Daltons historie

John Dalton var den første vitenskapsmannen som foreslo at hydrogenatomet skulle tildeles en verdi på én. Denne verdien ble ansett som grunnlaget for hans atomvektskala.

Deretter og i flere tiår ble vekten av atomkjerner forklart på en skala basert på 1/18 av massen til det nøytrale oksygenatomet. Den kjemiske atomvektenheten var da 1,000272 ganger den fysiske atommasseenheten. Denne perioden med forvirring tok endelig slutt i 1961, etter aksept av 1/12 massen av karbon som enheten for atomvekter og massen av kjerner.