Tabla de Contenidos
Enkeltforskyvningsreaksjoner er klassifisert i tre undergrupper: hydrogenforskyvningsreaksjoner , metallforskyvningsreaksjoner og halogenelementforskyvningsreaksjoner .
La oss se på noen eksempler på enkeltsubstitusjonsreaksjoner:
- Reaksjonen mellom metallisk sink og saltsyre for å produsere sinkklorid og hydrogengass er et eksempel på en enkelt fortrengningsreaksjon.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H 2
- Et annet eksempel er fortrengningen av jern i en jern(II)oksidløsning.
2 Fe 2 O 3 + 3 C → Fe + CO 2
Hvordan gjenkjenne en enkel forskyvningsreaksjon
Når du ser på den kjemiske ligningen for en reaksjon, kan du identifisere en enkelt fortrengningsreaksjon når et kation eller anion beveger seg fra en reaktant til en annen for å danne en ny forbindelse. Det er lett å se når en av reaktantene er et grunnstoff og den andre er en forbindelse. Vanligvis, når to forbindelser reagerer, vil begge kationer eller begge anioner endre forbindelser, og en dobbel fortrengningsreaksjon oppstår.
Hvorvidt en enkelt fortrengningsreaksjon vil oppstå kan forutsies ved å sammenligne reaktiviteten til et element. Generelt kan et metall fortrenge ethvert metall med lavere reaktivitet (kationer). Den samme regelen gjelder for halogener (anioner).
Referanser
