pH er en kjemisk parameter for vandige løsninger; måler surhet eller alkalitet ved å angi konsentrasjonen av hydrogenioner, H + , i løsningen. pH er definert som den negative verdien av logaritmen av konsentrasjonen av hydrogenioner i løsningen . Det vanlige området for pH-verdier er fra 0 til 14, men hvis den molare konsentrasjonen av hydrogenioner i en syre er større enn én, vil logaritmeverdien være positiv og den endelige pH-verdien vil være negativ. Men dette er ikke noe som kan verifiseres eksperimentelt.
For eksempel beregnes pH til en vandig løsning av saltsyre med molar konsentrasjon lik 12 som –log(12) = –1,08. Denne pH-verdien kan ikke måles eksperimentelt. Instrumenter som brukes i laboratoriet for å måle pH, for eksempel papir som endrer farge avhengig av pH i løsningen, gir ikke dette tilfellet. Og rørene til de elektroniske pH-målerne måler heller ikke negative verdier. Men det viktigste å huske på er at sterke syrer, som saltsyre, ikke dissosierer fullt ut ved så høye konsentrasjoner, så den faktiske pH vil være høyere enn man får fra denne beregningen.
Avslutningsvis er det ikke mulig å måle en så lav pH og det er vanskelig å bestemme hvor mye pH synker når konsentrasjonen av en sterk syre øker når man har å gjøre med svært konsentrerte løsninger, siden en fullstendig dissosiasjon av syren ikke induseres, etterlater syren i løsning.hydrogenion. Lignende resonnement kan brukes på svært alkaliske løsninger, løsninger med en pH større enn 14.
Fontene
Catherine E. Housecroft, AG Sharpe. Uorganisk kjemi . Pearson utdanning. Prentice Hall, 2001.
