Hva er et polart molekyl?

Et polart molekyl er et molekyl som inneholder polare bindinger, det vil si med positive og negative ladninger . Det kan også defineres som et molekyl med et permanent dipolmoment.

Polare molekyler: dipoler og definisjon

hva er dipoler

For bedre å forstå hva et polart molekyl er, er det nødvendig å forstå hva en dipol er. Dipolen er også kjent som det kjemiske dipolmomentet, og er et mål på intensiteten til tiltrekningskraften som eksisterer mellom to atomer. På samme måte kan en dipol defineres som uttrykket for forskjellen i elektrisk ladning som eksisterer i en kjemisk binding . Dipolmomenter måles i debye-enheter , etter kjemikeren og fysikeren Peter Debye, som først studerte dipoler i molekyler.

Molekylære dipoler kan deles inn i:

• Permanente dipoler: oppstår når to atomer i et molekyl har ulik elektronegativitet. For eksempel, hvis ett atom har større tiltrekning av elektroner enn et annet, blir det mer negativt, og samtidig sitter det andre atomet igjen med en mer positiv ladning.
• Øyeblikkelige dipoler: disse oppstår vanligvis tilfeldig når elektronene i et molekyl er mer konsentrert på ett sted enn på et annet, noe som gir opphav til en midlertidig dipol. Disse øyeblikkelige dipolene har en mindre størrelse enn de permanente.
• Induserte dipoler: Disse kan oppstå når et molekyl med en permanent dipol frastøter elektroner fra et annet molekyl, og induserer et dipolmoment i det molekylet. Et molekyl er polarisert når det har en indusert dipol.

Hva er et polart molekyl

Polare molekyler er de med polare bindinger hvis dipoler ikke kansellerer. Det vil si at de er molekylene som presenterer permanente dipolmomenter, noe som resulterer i en forskjell i den elektriske ladningen i bindingene til molekylet.

Det vanligste eksemplet på et polart molekyl er vann (H ₂ O). I vannmolekylet deler oksygenatomet og hydrogenatomene elektroner i kovalente bindinger. Imidlertid tiltrekker oksygenatomet elektroner sterkere enn hydrogenatomene. Hydrogenatomene er plassert i den ene enden på grunn av denne attraksjonen, og etterlater en del av molekylet med en svak positiv ladning og den andre delen med en svak negativ ladning.

Det er viktig å nevne at for at et molekyl skal være polart er det nødvendig at det har polare bindinger, men ikke alle molekyler med polare bindinger er faktisk polare, og i et polart molekyl er det skille mellom de positive og negative ladningene. Et eksempel på dette er karbondioksid, som selv om det er dannet av polare bindinger, kansellerer dipolmomentene hverandre, og derfor er det ikke et polart molekyl.

Hvordan vite om et molekyl er polart eller ikke-polart?

For å vite om et molekyl er polart eller ikke-polart, er det nødvendig å observere polene. Hvis den ene enden av molekylet er positivt ladet og den andre enden er negativt ladet, så er det et polart molekyl. På den annen side, hvis en ladning, positiv eller negativ, er fordelt jevnt rundt et sentralt atom, er molekylet upolart.

Andre eksempler på polare molekyler

I tillegg til vannmolekylet er det andre polare molekyler. Andre eksempler på dem er:

• Etanol er polar fordi oksygenatomer tiltrekker seg elektroner på grunn av deres høyere elektronegativitet, i motsetning til andre atomer i molekylet. Derfor har -OH-gruppen i etanol en svak negativ ladning.
• Ammoniakk (NH3 ₎ .
• Svoveldioksid (SO ₂ ).
• Hydrogensulfid (H ₂ S).

Bibliografi

• Gómez Aspe, R. Teori og løste problemer med organisk kjemi . (2013). Spania. Syntese.
• Rodríguez Morales, M. Formulering og nomenklatur. organisk kjemi . (2014). Spania. Oxford University Press Spania.
• pearson. Kjemi : en molekylær tilnærming. (2013, eText). Spania. pearson.