Tabla de Contenidos
En ionisk ligning er en kjemisk ligning som representerer en løsning av mineralsalter, dissosiert til ioner, i et vandig medium . De representerer generelt oppførselen til salter oppløst i vann, og ioniske arter er skrevet etterfulgt av (aq) begrepet i ligningen for å indikere at de er i vandig løsning.
Ioner i vandig løsning holdes stabilt i løsning ved ione-dipol-interaksjoner med vannmolekyler. De ioniske ligningene kan også brukes for enhver elektrolytt som dissosieres i et polart løsningsmiddel. I en balansert (balansert) ionisk ligning er antallet atomer til hvert grunnstoff det samme på begge sider av reaksjonsligningen, akkurat som det er i alle andre kjemiske ligninger. Dessuten må nettoladningen være den samme på begge sider av ligningen.
Sterke syrer, sterke baser og løselige ioniske forbindelser (vanligvis salter) forekommer som dissosierte ioner i en vandig løsning, så de er skrevet som ioner i den ioniske ligningen. Vandige løsninger av svake syrer og baser og uløselige salter er generelt beskrevet ved bruk av molekylære (ikke-ioniske) formler, siden bare en liten del av forbindelsene dissosieres til ioner.
eksempel på ionisk ligning
Ag + (aq) + NO 3 – (aq) + Na + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3 – (aq)
Ovennevnte ligning er den ioniske ligningen for følgende kjemiske reaksjon:
AgNO 3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO 3 (aq)
Netto ioniske ligninger og komplette ioniske ligninger
De to vanligste formene for ioniske ligninger er komplette ioniske ligninger og netto ioniske ligninger. Den komplette ioniske ligningen viser alle ionene som dissosieres i den kjemiske reaksjonen . Den netto ioniske ligningen kansellerer ionene som vises på begge sider av reaksjonen siden de ikke deltar i justeringen av reaksjonen . Ionene som kansellerer kalles «tilskuerioner».
For eksempel uttrykkes reaksjonen mellom sølvnitrat (AgNO 3 ) og natriumklorid (NaCl) i et vandig medium i en fullstendig ionisk ligning som følger (s-ene i parentes indikerer at forbindelsen er i fast tilstand, som er et presipitat i reaksjonen)
Ag + (aq) + NO 3 – (aq) + Na + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3 – (aq)
Det kan sees at natriumkationet Na + og nitratanionet NO 3 – vises på både reaktant- og produktsiden. Hvis de avbryter, kan den nettoioniske ligningen skrives som
Ag + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s)
I dette eksemplet er koeffisienten som multipliserer hver forbindelse 1, og derfor er den utelatt. Men hvis det fantes andre koeffisienter enn 1 og de hadde en felles divisor, ville de måtte deles med den felles divisoren for å uttrykke den netto ioniske ligningen med de minste heltallsverdiene til koeffisientene.
Både den komplette ioniske ligningen og den netto ioniske ligningen må være balanserte ligninger.
Fontene
Brady, James E. Chemistry: Matter and its Changes . 5. utgave , John Wiley & Sons, desember 2007.
