Hva er en dativbinding?

En kovalent binding dannes når to atomer deler elektroner ; elektronparet tiltrekkes av begge atomkjernene, og holder dem sammen for å danne en binding. I en kovalent binding etter den vanlige definisjonen, leverer hvert atom ett elektron for å danne bindingen. En dativbinding er en kovalent binding mellom to atomer der ett av atomene gir alle de bindingsdannende elektronene . Denne typen binding kalles også en  koordinat kovalent binding  eller en dativ kovalent binding.

Binding er indikert ved å tegne en pil som peker fra det elektrondonerende atomet til det elektronaksepterende atomet; pilen erstatter den vanlige linjen som indikerer at det er en kjemisk binding. Koordinatkovalentbindingen kan også representeres med Lewis-diagrammer eller strukturer; Det er vanlig å representere det grafisk ved å omslutte fordelingen av atomene i molekylet i firkantede parenteser, siden de er polyatomiske ioner.

dativbindingen

Dativbindinger sees ofte i reaksjoner som involverer hydrogenatomer, H; For eksempel, når hydrogenklorid løses opp i vann for å produsere saltsyre, dannes en dativbinding som genererer hydroniumionet H 3 O ₊ og frigjør ^kloranionet Cl ^– .

H ₂ O + HCl → H ₃ O ⁺  + Cl ^–

Hydrogenkjernen overføres til vannmolekylet for å danne hydroniumionet; dette betyr at den ikke bidrar med noen elektroner til bindingen, og når bindingen først er dannet er det ingen forskjell mellom en dativbinding og en vanlig kovalent binding.

Et annet eksempel er ammoniumkationet, NH ₄ ⁺ , som er resultatet av at ammoniakk oppfører seg som en base og fanger H ⁺ .

Hvis vi fjerner det eneste elektronet det har for å generere et hydrogenion eller proton, H ⁺ , fra et H-atom, hvis elektroniske konfigurasjon er 1s1 , har det ingen elektroner igjen å danne en enkel kovalent binding med, så det eneste alternativet Det som gjenstår er å danne en koordinat kovalent binding der de to elektronene er bidratt av de andre artene. På denne måten må de andre artene nødvendigvis ha elektronpar som kan deles.

Når det gjelder hydroniumionet som er nevnt, H ₃ O ⁺ , og som er et resultat av tilsetning av en H ⁺ til et vannmolekyl H ₂ O, er Lewis-strukturen

På samme måte i tilfellet med ammoniumionet, NH ₄ ⁺ , som er et resultat av tilsetningen av en H ⁺ til et molekyl av ammoniakk, NH ₃ , er Lewis-strukturen

Fontene

Greenwood, N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements  Second Edition. Butterworth-Heinemann, 1997, Oxford.