Tabla de Contenidos
I kjemi, vitenskapen som studerer egenskapene til materie og hvordan den samhandler med energi, finner vi loven om bevaring av masse. Denne viktige loven endret radikalt måten forskere i andre vitenskaper inntil da forsto hvordan masse og energi fungerer.
Antoine Lavoisier
Loven om bevaring av masse kom fra hendene til to store kjemikere i historien: Antoine Lavoisier og Mikhail Lomonosov, i henholdsvis 1754 og 1756. Lavosier uttalte at «atomene til et objekt … kan bevege seg rundt og endre seg til forskjellige partikler …».
På en enkel måte kan det sies at loven om bevaring av masse fastslår at i universet blir energi aldri ødelagt, den blir bare transformert .
I teorien er dette loven som tas i betraktning for å vurdere at atomene, deres antall og deres type, må falle sammen med reaktantene og produktene til enhver ligning.
Antoine Laurent Lavoisier (født i 1743 og død i 1794) fastslo at massen av reaktantene må legges til og deretter sammenlignes med summen av massen av produktene. Stoffer som reagerer med hverandre omorganiserer atomene sine; men ingen går tapt.
Loven om bevaring av masse utenfor kjemi
Det sies at i et lukket system, det vil si isolert, kan materie endre form, men massen er bevart. I dette tilfellet er et isolert system definert som et der det ikke er noen interaksjon med et miljø.
Det er kjent at massen i et system av denne art alltid vil forbli konstant, uavhengig av hvilken type kjemisk reaksjon som diskuteres. Tidligere, i andre vitenskaper, trodde man at stoffer forsvant etter en reaksjon. Lavoisiers lov hjalp forskere til å forstå at bare ett eller flere stoffer med lik masse omdannes til.
Litt informasjon om energi
For bedre å forstå denne loven, må energi først forstås som en av de grunnleggende egenskapene til materie, det er prinsippet om materiens indre aktivitet. I studiet av kjemi blir enhetene målt i Joule (J).
Varme er en form der energi presenteres. I mange enkle kjemiske reaksjoner kan du se hvordan varme slippes ut i nærmiljøet. Denne typen reaksjon kalles eksoterm. På den annen side er det reaksjoner der energien absorberes av produktene, derfor reduseres varmen; disse reaksjonene kalles endoterme .
Referanser
- Arias, M. (s/k). Lavoisiers lov . Tilgjengelig på: https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html
- Cuellar, S. (s/k). Loven om bevaring av masse: Fra alkymi til moderne kjemi . Tilgjengelig på: https://riucv.ucv.es/bitstream/handle/20.500.12466/277/IMP_05.UCV_RevCiencia_Antoine.pdf
