Beregning av løselighet og løselighetsprodukt

aA (s) ↔ cC (aq) + dD (aq) 

For å vite verdien av løselighetsproduktkonstanten, er det nødvendig å kjenne de molare konsentrasjonene til produktene (i eksempelreaksjonen vil det referere til C og D). Hvis disse produktene har støkiometriske koeffisienter, er det nødvendig å øke konsentrasjonen til disse verdiene som vist nedenfor: 

Kps = [C] ^c [D] ^d 

Reagens A er ikke inkludert i løselighetsproduktberegningen, fordi det er et fast stoff. Faste stoffer er ikke inkludert i beregningen av likevektskonstanten, fordi konsentrasjonen deres ikke endrer uttrykket, og enhver endring i konsentrasjonen er ubetydelig, og er derfor utelatt. Løselighetsproduktet, Ksp, representerer således det maksimale nivået ved hvilket et fast stoff kan oppløses i en gitt løsning. 

Generelt kan følgende formel brukes til å uttrykke løselighetsproduktkonstanten i tilfelle av molekyler med mer enn ett element: 

AmBn (s) ↔ mA ⁿ⁺ (aq) + nB ^m- (aq) 

Kps = [A ⁿ⁺ ] ^m [B ^m- ] ⁿ 

Eksempel på uttrykk for løselighetsproduktet 

• _{Uttrykket for CaF2-} løselighetsproduktkonstanten oppnås som følger: 

– Først utføres dissosiasjonsreaksjonen: CaF ₂ (s) ↔ Ca2+ (aq) + 2F- (aq)

– Da er det uttrykt: 

Kps = [Ca ²⁺ ][F ^– ] ² 

• Uttrykket for konstanten til løselighetsproduktet til Ca ₂ CrO ₄ er: 

CaSO ₄ (s)↔ Ca ²⁺ (aq) + SO ₄ ^2- (aq) 

Ksp = [Ca ²⁺ ][SO ₄ ^2- ] 

• Uttrykket av konstanten til løselighetsproduktet til forbindelsen Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ er: 

Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ↔ 3 Ca ²⁺ + 2 OP ₄ ^3- 

Kps = [Ca ²⁺ ]3[PO ₄ ^3- ] ² 

Løselighet Produktberegningseksempel 

Beregn løselighetsproduktet til kalsiumsulfat, CaSO4, vel vitende om at konsentrasjonen ved 25 ºC av forbindelsen er 0,0147 M. 

CaSO4 (s)↔ Ca2+ (aq) + SO ₄ ^2- (aq) 

Ksp = [Ca ²⁺ ][SO ₄ ^2- ] 

Kps = [0,0147 M][0,0147 M] = 2,16,10 ^-4  

Beregning av løselighet fra løselighetsproduktet 

Dissosiasjonsreaksjonen av blyjodid PbI ₂ , ved 298 K har en verdi for sitt løselighetsprodukt på Kps = 7.1.10 ^-9 

PbI ₂ (s) ↔ Pb2+ (aq) + 2I- (aq) 

s 2s 

Kps = [Pb ²⁺ ][I ^– ] ² 

7.1.10 ^-9  = [s][2s] ² 

7,1,10 ^-9 = 4s ³ 

s = 1,2,10  ^-3M

Effekter som endrer oppløsningslikevekter 

• Vanlig ioneffekt : Løseligheten til reaksjonen reduseres av den vanlige ioneffekten. For en gitt likevekt har en felles reaksjon og et felles ion en lavere løselighetsproduktkonstantverdi, og reaksjonen uten dette fellesionet har en høyere løselighetsproduktkonstantverdi. 
• Salteffekt (Diverse Ion Effect): Ved å ha en motsatt effekt på Kps-verdien, sammenlignet med effekten av vanlige ioner, øker sjeldne ioner Kps-verdien. Sjeldne ioner er andre ioner enn de som er involvert i likevekt. 
• Ionepar – Med et ionepar (et kation og et anion) er den beregnede Ksp-verdien mindre enn den eksperimentelle verdien på grunn av ionene som er involvert i sammenkoblingen. For å nå den beregnede Ksp-verdien må mer løst stoff tilsettes. 

Referanser

• Løselighet Produktkonstant, Ksp–kjemi LibreTexts. (2022). Hentet 7. februar 2022 fra https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Equilibria/Solubilty/C_Kspstan%2Product
• Kjemiguiden. https://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/producto-de-solubilidad