Tabla de Contenidos
Kalium er et element av stor betydning av forskjellige grunner. Til å begynne med er det et essensielt mineral for riktig funksjon av menneskekroppen, så vel som cellene til de fleste levende vesener. I tillegg har det egenskaper og kjemiske egenskaper som gjør det til et veldig reaktivt metallisk element . Når det er sagt, her er de viktigste fakta om denne varen:
Oppsummering av de viktigste kjemiske egenskapene
| Navn: | Kalium |
| kjemisk symbol: | k |
| Atomnummer (Z): | 19 |
| Gjennomsnittlig atomvekt: | 39.0983(1) |
| Elektronisk konfigurasjon: | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 |
| Valenselektroner: | 1 |
| Periode: | 4 |
| Klynge: | 1 (tidligere kalt 1A) |
| Blokk av det periodiske system: | S |
| Elementtype: | alkalimetall |
Fysiske egenskaper av kalium
Tabellen nedenfor viser dataene knyttet til de viktigste fysiske egenskapene til dette elementet.
| Tetthet ved 20 °C: | 0,862 g/ cm3 |
| Smeltepunkt: | 63°C |
| Fusjonsentalpi: | 2,4 kJ/mol |
| Kokepunkt: | 760°C |
| Fordampningsentalpi: | 79,1 kJ/mol |
| Atomiseringsentalpi: | 90,14 kJ/mol |
| Atomradio: | 235 p.m. |
| Ioneradius av ionet K + : | 133.00 |
| 1. ioniseringsenergi: | 418,81 kJ/mol |
| Andre ioniseringsenergi: | 3051,85 kJ/mol |
| 3. ioniseringsenergi: | 4419,64 kJ/mol |
| Pauling elektronegativitet: | 0,8 |
| Standard reduksjonspotensial: | K + + e – → K E°=-2,93 V |
| Elektrisk motstand ved 20 °C: | 6,15 µΩcm |
Som du kan se, er kalium et lett, solid metall som flyter på vann og smelter lett på grunn av det relativt lave smeltepunktet. Det er et svært reaktivt metall som fungerer som et reduksjonsmiddel takket være et betydelig negativt reduksjonspotensial.
Ytterligere fakta og morsomme fakta om kalium
1. Kaliummetall er løselig i ammoniakk.
En særegenhet ved kalium og noen andre aktive metaller er at det er løselig i flytende ammoniakk. I disse tilfellene oppstår en oksidasjonsprosess der elektronet solvatiseres, og produserer en vakker blåfarget løsning.
2. Ved sakte reaksjon med et overskudd av oksygen dannes kaliumperoksid.
Peroksider er ioniske forbindelser der peroksidionet (O 2 2- ) og et kation av et aktivt metall er tilstede. Under milde reaksjonsforhold og et overskudd av oksygen, reagerer kalium i henhold til følgende ligning for å danne kaliumperoksid:
Peroksider som kaliumperoksid reagerer med vann for å danne alkaliske løsninger av hydrogenperoksid.
3. Når det brennes i luft, danner kalium et superoksid.
Kaliumperoksid er ikke den eneste viktige kjemiske arten som dannes ved reaksjonen mellom kalium og oksygen. Faktisk kan kalium brenne i luft og danne et spesielt reaktivt ion kalt superoksid (O 2 – ) hvor oksygen anses å ha en oksidasjonstilstand på -1/2. Reaksjonen er:
4. Krystallstrukturen til metallisk kalium er kubisk, sentrert på kroppen.
Dette metallet har en kubisk struktur med en kant på 533,4 pm og tilhører romgruppen Im3m.
5. Dets kjemiske symbol kommer fra ordet kalium .
Det kjemiske symbolet K kommer fra kalium , som er det latinske navnet på kalium. Dette navnet kommer på sin side fra det arabiske ordet for alkalisk.
6. Den har tre stabile isotoper.
De tre naturlige isotopene av kalium er K-39, K-40 og K-41. Atommassene til hver isotop og deres respektive forekomster er:
| Isotop | Atommasse (amu) | Isotopisk overflod (%) |
| K-39 | 38.9637068(3) | 93.2581(44) |
| K-40 | 39,9639987(3) | 0,0117(1) |
| K-41 | 40.9618260(3) | 6,7302(44) |
7. Det er det syvende mest tallrike grunnstoffet i jordskorpen.
Kalium representerer 2,41 % av massen til jordskorpen, noe som gjør den til det syvende mest tallrike grunnstoffet, etter oksygen, silisium, aluminium, jern, kalsium og natrium.
8. Det er det sjette mest tallrike grunnstoffet i sjøvann.
I gjennomsnitt inneholder havet rundt 1 800 000 tonn oppløst kalium for hver kubikkmil vann. Dette gjør det til det sjette mest tallrike grunnstoffet i havet, men det fjerde hvis vi ikke teller hydrogenet og oksygenet som utgjør vannet.
9. Det er et essensielt mineral for livet.
Kalium fyller et uendelig antall funksjoner på et biologisk nivå. På den ene siden er det essensielt for nerveledning, og det er derfor det er en vesentlig del av nervesystemet. I tillegg er det også involvert i prosessen med muskelkontraksjon.
Kalium er også et av ionene som bidrar til å opprettholde det elektriske potensialet i cellemembranen. Det er involvert i prosessen med repolarisering av membranen etter avfyring av aksjonspotensialet i nevroner. I tillegg er kalium også involvert i prosessene som cellene bruker for å fange opp næringsstoffer fra det ekstracellulære rommet og for å eliminere avfallet som produseres under deres metabolisme.
10. Det var det første metallet som ble isolert og renset ved elektrolyse.
Dette elementet ble oppnådd i sin rene metalliske form for første gang i 1807 takket være arbeidet til Humphry Davy. Denne kjemikeren klarte å oppnå dette metallet ved elektrolyse av kaliumhydroksid (KOH).
11. Brenn i flammen med en lilla eller fiolett farge.
Kalium avgir en lilla eller lilla farge når forbindelser som inneholder det brennes i en flamme. Dette er en ganske enkel test for å bekrefte tilstedeværelsen av dette alkalimetallet i en prøve.
12. Det er rikelig i mange matvarer
Mange naturlige matvarer inneholder betydelige mengder kalium. Blant de viktigste er:
| Frukt | Bananer eller plantains, papaya, rosiner og også plommer, mango og appelsiner, blant andre. |
| Grønnsaker | Potet, søtpotet, sopp, tomater, rosenkål, zucchini, avokado og brokkoli, blant annet. |
| proteiner | Bønner, soyabønner eller soyabønner, laks, kalkunkjøtt, peanøttsmør, magert biff og solsikkefrø, blant annet. |
Referanser
- educaplus.org. (n.d.). Elementegenskaper . http://www.educaplus.org/elementos-quimicos/propiedades/abun-geo-tierra.html
- Generalic, E. (2021, 22. januar). Kalium . enig. Periodisk system for grunnstoffer. KTF-Split. https://www.periodni.com/es/k.html
- Liste over matvarer med kaliuminnhold . (2021, 8. september). Drugs.com. https://www.drugs.com/cg_esp/lista-de-alimentos-con-contenido-de-potasio.html
- May, P. (1909, juli). Bruk av flytende ammoniakk som løsemiddel . JSTOR. https://www.jstor.org/stable/43769134
- Kalium i kosten . (2020, 19. mars). Medlineplus.gov. https://medlineplus.gov/spanish/potassium.html
- XI. Den kjemiske sammensetningen av sjøvann . (n.d.). Biblioteca digital.Ilce.Edu. Hentet 1. oktober 2021 fra http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/sec_16.html
