Hva er et oksidasjonsmiddel?

Oksidasjons- og reduksjonsmidler er nøkkelbegreper som brukes for å beskrive reaktanter i redoks- (reduksjon-oksidasjonsreaksjoner) som overfører elektroner mellom reaktanter for å danne produkt.

Oksiderende og reduksjonsmidler

Et oksidasjonsmiddel er et som samler opp elektroner og reduseres i en kjemisk reaksjon. Også kjent som en elektronakseptor, er oksidasjonsmidlet normalt i en av sine høyest mulige oksidasjonstilstander, fordi det vil få elektroner og reduseres. Noen eksempler på oksidasjonsmidler er halogener, kaliumnitrat og salpetersyre.

Et reduksjonsmiddel, derimot, mister elektroner og oksideres i en kjemisk reaksjon. Et reduksjonsmiddel er vanligvis i en av sine lavest mulige oksidasjonstilstander og er kjent som en elektrondonor. Et reduksjonsmiddel oksiderer fordi det mister elektroner i redoksreaksjonen, også kjent som reduksjonsoksidasjonsreaksjonen. Noen eksempler på reduksjonsmidler er jordmetaller, maursyre og sulfittforbindelser.

Oksidasjonstilstand

Oksydasjonstilstanden viser det totale antallet elektroner som har blitt fjernet fra et grunnstoff (en positiv oksidasjonstilstand) eller lagt til et grunnstoff (en negativ oksidasjonstilstand) for å komme til sin nåværende tilstand.

Derfor er det viktig at vi har to ting i bakhodet:

1. Oksidasjon innebærer en økning i oksidasjonstilstanden.
2. Reduksjon innebærer en reduksjon i oksidasjonstilstanden.

Å gjenkjenne dette enkle mønsteret er kjernen i oksidasjonstilstandskonseptet , fordi hvis vi vet hvordan oksidasjonstilstanden til et element endres under en reaksjon, kan vi også umiddelbart fortelle om det blir oksidert eller redusert uten å måtte arbeide i form av midler Elektronligninger og elektronoverføringer.

applikasjoner

Oksidasjons- og reduksjonsmidler er viktige i industrielle applikasjoner. Disse brukes i prosesser som vannrensing, stoffbleking og energilagring som batterier og bensin. Oksiderende og reduksjonsmidler er spesielt avgjørende i biologiske prosesser som metabolisme og fotosyntese. For eksempel bruker organismer elektronakseptorer som NAD+ for å høste energi fra redoksreaksjoner som hydrolyse av glukose:

C ₆ H ₁₂ O ₆ +2ADP+2P+2NAD ⁺ →2CH ₃ COCO ₂ H+2ATP+2NADH

Alle forbrenningsreaksjoner er også eksempler på redoksreaksjoner. En forbrenningsreaksjon oppstår når et stoff reagerer med oksygen for å generere varme. Et eksempel er forbrenning av oktan, hovedkomponenten i bensin:

2C8H18 ( l)+25O2 _{( g} )→16CO2 ₍ g)+18H2O _{( g} )

Forbrenningsreaksjoner er også en viktig energikilde for moderne industri.

Fontene

Akademisk ressurssenter. (nd). Oksidasjon-reduksjonsreaksjoner.