Navn på 5 vanlige syrer som finnes i hjemmet

Videre er syrer preget av:

• Har en pH mindre enn 7.
• Løs opp metaller.
• Vær fast eller flytende.
• Ha en sur eller sur smak.
• Nøytraliser basene.
• Endre fargen på indikatorer, for eksempel lakmuspapir til rødt.
• Vær etsende ved hudkontakt.
• Være ledere av elektrisk energi.
• Produser hydrogen (H) og salt når du reagerer med metaller.
• Produser vann (H2O) og salt når du reagerer med baser eller metalloksider.
• være løselig i vann.

typer syrer

Syrer kan klassifiseres i:

• Sterke syrer : er de som dissosieres fullstendig i vann. Det vil si at de gir hydrogenioner (H+), men mottar dem ikke. Noen eksempler på sterke syrer er saltsyre, svovelsyre og salpetersyre. De er svært etsende og kan lede elektrisk energi.
• Svake syrer : disse gir hydrogenioner (H+) og kan også motta dem. Noen eksempler på svake syrer er eddiksyre, melkesyre, maursyre og noen salter som ammoniumfosfat. De kjennetegnes ved at de ikke dissosieres fullstendig i en vandig løsning og er mindre etsende.

Andre eksempler på syrer

Det er andre eksempler på syrer enn de som er nevnt ovenfor. Noen av dem er:

• Salpetersyre
• fosforsyre
• Oksalsyre
• hydrobromsyre
• hydrojodsyre
• Hypoklorsyre
• fluorsvovelsyre
• fluorantimonsyre
• Kromsyre
• Vinsyre
• glukonsyre
• Oksalsyre

De 5 vanligste syrene i hjemmet

Selv om syrer finnes i naturen og brukes i utallige prosesser, er ikke alle i daglig bruk. Det er imidlertid veldig enkelt å finne 5 vanlige syrer i ethvert hjem. Deretter vil vi se hver enkelt i detalj, både dens kjemiske formel og beskrivelsen, samt dens bruksområder og anvendelser.

melkesyre

Melkesyre, hvis navn stammer fra det latinske lactis , som betyr melk, eller dens ioniserte form, laktat, er en forbindelse som deltar i ulike kjemiske prosesser. Det er også kjent som 2-hydroksy-propansyre eller α-hydroksy-propansyre og formelen er: C ₃ H ₆ O ₃ . Som navnet indikerer, er denne syren til stede i melk og dens derivater.

Melkesyreapplikasjoner

Melkesyre fås fra laktose, et melkesukker. De vanligste bruksområdene inkluderer egenskaper i:

• Kosmetikk og estetikk : det brukes som mykgjøringsmiddel og anti-rynkemiddel i kremer og andre kosmetiske produkter. Den brukes også som en reparator for UV-skader og for å forbedre hudtekstur og tone.
• Mat : fungerer som surhetsregulerende middel i forskjellige matvarer. Det er også en av ingrediensene i bearbeidet mat for barn.
• Medisin : brukes som avføringsmiddel. I tillegg deltar den i organisk syntese. Det er også råstoffet i produksjonen av biopolymerer.
• Bransje : den fungerer som fjerner av kalsiumsalter og brukes også i skinngarving. Det fungerer til og med for å eliminere midd.

sitronsyre

Sitronsyre er også kjent som 3-karboksy-3-hydroksypentandisyre. Formelen er C ₆ H ₈ O ₇ . Det er en organisk syre som hovedsakelig finnes i mange frukter og grønnsaker, og spesielt i sitrusfrukter som sitron, appelsin og mandarin.

I industrien er det hentet fra gjæring av sukker. Noen levende organismer som mugg produserer også sitronsyre.

Dens egenskaper inkluderer utseendet til hvitt pulver og dets egenskaper som et naturlig konserveringsmiddel og antioksidant. Det er vanlig å finne det som et tilsetningsstoff i mange pakket mat.

I tillegg har den en viktig funksjon i cellulær respirasjon.

Når sitronsyre varmes opp til over 175°C, brytes den ned og genererer karbondioksid og vann.

Sitronsyrebruk

De vanligste bruksområdene for sitronsyre er følgende:

• Det er en naturlig smaks- og pH-regulator i alle typer drikker, gelé, syltetøy og søtsaker.
• Det fungerer som et surgjørende middel.
• Forsterker søtningen til søtningsmidler og forsterker effektiviteten til konserveringsmidler og antioksidanter.
• Det forhindrer oksidasjon og fargeforringelse i frukt og grønnsaker.
• Forhindrer oksidasjon av oljer og fett.
• Når det brukes i form av salt, fungerer det som en emulgator og teksturiseringsmiddel for pasteuriserte oster og andre bearbeidede produkter.
• Den brukes som stabilisator i pisket krem.

askorbinsyre

Askorbinsyre, populært kjent som vitamin C, er en organisk syre preget av sine antioksidantegenskaper. Dens kjemiske formel er C ₆ H ₈ O ₆ . Den er i form av små krystaller og er fargeløs og luktfri. Den er også løselig i vann og har en syrlig smak.

Navnet «askorbisk» stammer fra prefikset a- , som betyr «uten» og fra det latinske scorbuticus , som betyr «skjørbuk». Dette er fordi det forhindret og kurerte skjørbuk, en sykdom forårsaket av mangel på vitamin C.

Bruker og fordeler med askorbinsyre

Vitamin C er et essensielt næringsstoff for utvikling og vekst av mennesker og andre levende ting. I tillegg er C-vitamin nødvendig for:

Reparer vev i alle deler av kroppen.

• Dann et protein som er viktig i produksjonen av hud, sener, leddbånd og blodårer.
• helbrede sår
• Reparere og vedlikeholde bein, tenner og brusk.
• absorbere jern.
• Bekjempe frie radikaler.
• Lindre forkjølelse.

svovelsyre

Formelen for svovelsyre er H ₂ SO ₄ . Dette kjennetegnes ved å være en ekstremt etsende forbindelse. I tillegg er det en av de mest produserte forbindelsene i verden. Av denne grunn brukes det som et av målene for den industrielle kapasiteten til et land.

Svovelsyre oppnås fra svoveldioksid, gjennom oksidasjon med nitrogenoksider i en vandig løsning. I gamle tider ble det kjent som vitriol olje, fordi det ble hentet fra dette mineralet.

Bruk av svovelsyre

Blant dens kvaliteter kan dens store dehydrerende effekt på hydrokarbonmolekyler som sukrose skilles ut. I tillegg er det preget av sine forskjellige bruksområder på forskjellige felt:

• Industri : hovedsakelig brukes det til produksjon av gjødsel. Også i syntesen av andre syrer og sulfater. I den petrokjemiske industrien brukes den til å raffinere olje. Det brukes til og med til å produsere pigmenter, ekstrahere ikke-jernholdige metaller, behandle stål, produsere eksplosiver, batterier, vaskemidler, fibre og plast.
• Kjemi – Brukes i reaksjonen av organiske kjemiske prosesser og i produksjonen av saltsyre, flussyre og titanoksidpigmenter.

Siden denne syren er svært etsende, er det nødvendig å ta forholdsregler med bruken.

eddiksyre

Eddiksyre, hvis formel er C ₂ H ₄ O ₂ , er også kjent som etansyre eller metylkarboksylsyre. Det er ofte brukt fordi det finnes i eddik og avledede produkter. Dens viktigste kjennetegn er dens sure smak og lukt. Smeltepunktet er 16,6 °C og kokepunktet er 117,9 °C.

Eddiksyreapplikasjoner

I organisk kjemi brukes det som reagens. I uorganisk kjemi brukes det som en ligand og i biokjemi som en metabolitt.

I tillegg til disse vitenskapelige bruksområdene har eddiksyre et bredt spekter av bruksområder i hverdagen. Noen av dem er:

• Rengjøring : fungerer som et desinfeksjonsmiddel og gjør det mulig å rengjøre alle slags flekker.
• Kjøkken : den brukes til å tilberede og ledsage forskjellige retter.
• Medisin : brukes til å oppdage humant papillomavirusinfeksjon. Når vevet i livmorhalsen flekker hvitt med eddiksyre, indikerer det at det er en infeksjon forårsaket av dette viruset. Det kan også bidra til å bekjempe ekstern otitis hvis det blandes med alkohol. Selv i radiografiske maskiner brukes eddiksyre for å bremse utviklingsprosessen.
• Birøkt : bekjempe ulike skadedyr.
• Kjemisk industri : dens derivater som vinylacetat eller celluloseacetat brukes ofte. Disse er grunnlaget for fremstilling av ulike produkter som blant annet nylon og cellofan. Den fungerer også som en fikseringsløsning i kjemisk analyse.
• Fotografering : Den ble brukt som en alkalinitetsnøytralisator i utviklingen av svart-hvitt-fotografier. For tiden bruker fikseringsmidler natriumtiosulfat som hovedkomponent og inkorporerer eddiksyre som surgjøringsmiddel for å opprettholde pH i løsningen på passende lave nivåer. I tillegg brukes celluloseacetat som en base for film og fotografiske filmer på grunn av sin gjennomsiktighet og fleksibilitet.

Bibliografi

• Brown, SE; Trivieri, L. Acid- Alkaline . Matveiledning : Hurtigreferanse til matvarer og deres effekter på pH . (2013). Spania. Gaia-utgaver.
• Moore, JT Chemistry for Dummies . (2019). Spania. Planet.
• Petrucci, R. Generell kjemi . (2017). Spania. pearson.
• Zita, A. Syrer: konsept, egenskaper og eksempler . AllMatter. Tilgjengelig på https://www.todamateria.com/acidos/ .