sterke og svake elektrolytter

NaCl (s) –> Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq)

Positivt ladede elementer, som Na ⁺ , er kationene, og kalles «natriumkationer», og negativt ladede elementer, som Cl ^– er anionene, og kalles «kloridanioner». Parentesen (aq) indikerer at de finnes i et vandig medium. Det vil si at NaCl først er i fast tilstand, og senere går den over i et vandig medium hvor dets ioner oppstår. Dermed sies det oppløste stoffet å være fullstendig ionisert.  

Derimot er svake elektrolytter de som ikke er fullstendig ionisert, det vil si at i stedet for en fullstendig forskjøvet reaksjon mot produkter, skjer det en likevekt. Normalt svake elektrolytter er for det meste organiske syrer, som eddiksyre (CH ₃ COOH), og også noen svake baser. Ioniseringsligningen, med eddiksyre som et eksempel, vil bli gitt som følger: 

CH ₃ COOH (aq) <–> CH ₃ COO ^–  (aq) + H ⁺  (aq) 

Fraksjonen av et stoff som gjennomgår ionisering, det vil si som splittes til ioner eller blir ionisert, uttrykkes ofte i prosent, og avhenger av konsentrasjonen av løsningen. I tillegg, siden en likevekt finner sted, kan en konstant etableres for den forrige reaksjonen, som er definert som: 

?= ([H ⁺ ][CH ₃ COO ⁻ ])/[CH ₃ COOH] 

Vannautoioniseringskonstant 

Vann gjennomgår også en prosess med ionisering eller selvionisering, som kan representeres av følgende ligning: 

H ₂ O (l) <–> H ₃ O ⁺ (aq) + OH ^–  (aq) 

Og likevektskonstanten er: ?=([H ₃ O ⁺ ][OH ^– ])/[H ₂ O]  

I mange reaksjoner som foregår i vann, eller i svært fortynnede vandige løsninger, kan konsentrasjonen av vann utelates, og resulterer på denne måten i uttrykket av likevektskonstanten som kan kalles ioniseringskonstanten, eller også dissosiasjonskonstanten . , autoioniseringskonstant eller ionisk produkt av vann , og som er symbolisert med Kw: 

??=[H ₃ O ⁺ ][OH ^– ]

Under standardforhold for trykk og temperatur, som tilsvarer 1 atmosfære og 25 ºC (298 K), har Kw en verdi på 10 ^-14 . Videre, hvis det ikke er oppløst stoff i vann, er det kjent at konsentrasjonen av [H ₃ O ⁺ ] er lik konsentrasjonen til [OH ^– ]. 

[H30 ₊ ] ⁼ [OH ^– ]= ^10-7

Viktigheten av elektrolytter i menneskekroppen

Menneskekroppen, blant mange andre ting, består av elektrolyttløsninger. Elektrolyttene som kroppen vår hovedsakelig trenger er kationer, som kalsium, kalium, natrium og magnesium. Du trenger også anioner, som klorid, karbonat, aminoacetat, fosfat og jodid. I ernæring kalles disse stoffene makromineraler , siden kroppen trenger dem i store mengder.

Elektrolyttbalanse er avgjørende for mange kroppsfunksjoner. Noen eksempler på hva som kan skje når det ikke er noen elektrolyttbalanse kan være:

• Forhøyede nivåer av kaliumkationer, som kan føre til hjertearytmier.
• Lave ekstracellulære nivåer av kaliumkationer, som fører til lammelse.
• For høye nivåer av natriumkationer, som forårsaker væskeretensjon.
• Lave plasmanivåer av kalsium- og magnesiumkationer, som kan forårsake muskelspasmer i ekstremitetene.

Referanser

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997) Chemistry of the Elements (andre utgave). Butterworth – Heineman

Brown, Theodore L.; Jr, H. Eugene LeMay; Bursten, Bruce E.; Burdge, Julia R. (2004). Kjemi. Pearson utdanning.