Tabla de Contenidos
황산: SO 2 + H 2 O –> H 2 SO 3
탄산: CO 2 + H 2 O –> H 2 CO 3
산성 산화물, 즉 산소와 비금속이 결합하여 형성되는 산화물은 무수물이라고도 하며, 이러한 산이 염기와 결합하면 염을 생성합니다.
SO 2 + 2NaOH –> Na 2 SO 3 + H 2 O
기본 산화물
일반적으로 산소를 갖는 1족 및 2족 원소는 무수 염기라고도 하는 염기성 산화물을 형성합니다. 이러한 산화물과 물의 반응의 예는 다음과 같습니다.
K2O + H2O – > 2KOH
기본 산화물은 금속의 산화물입니다. 물과 반응하면 이전 예와 같이 잘 알려진 수산화물을 형성하며, 여기에서 수산화칼륨은 반응의 생성물로 얻어진다.
염기성 무수물로도 알려진 금속 산화물은 산과 반응하여 다음 반응의 예와 같이 염도 생성합니다.
MgO + 2 HCl -> MgCl 2 + H 2 O
양쪽성 산화물
양쪽성(amphoteric)은 산 또는 염기로 화학적으로 반응할 수 있는 물질입니다. 따라서 양쪽성 산화물은 염기성 및 산성 특성을 모두 나타내는 것입니다. 양쪽성 산화물이 산과 반응하면 염과 물을 생성하여 기본 특성을 나타냅니다. 반면 염기와 반응하면 산성 특성을 나타내는 염과 물을 형성합니다.
산화아연은 염산이나 염화수소(상태에 따라 다름)와 같은 산과 반응하여 다음 반응과 같이 염을 생성합니다.
ZnO + 2 HCl –> ZnCl 2 + H 2 O (기본 성질)
산화아연을 수산화나트륨과 같은 염기와 반응시켜 염을 얻는다:
ZnO + 2 NaOH –> Na 2 ZnO 2 + H 2 O (산 성질)
산화물의 산성 또는 염기성 경향
한 주기의 원소 산화물은 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 점차 더 산성이 되므로 예를 들어 세 번째 주기에서 산화물의 거동은 다음과 같이 변경됩니다.
염기성 Na2O , MgO; 양쪽성 Al 2 O 3 , SiO 2 ; 산성 P4O10 , Cl2O7 _ _ _ _
Al2O3 는 염기성 산화물에서 산성 산화물 로 변화 가 일어나는 지점이다. 이러한 추세는 산화 상태가 가장 높은 산화물에만 적용된다는 점을 기억하는 것이 중요합니다 . 모든 산화 상태가 포함되면 추세가 따르지 않기 때문에 개별 요소는 가능한 가장 높은 산화 상태에 있어야 합니다.
