배재 채권이란 무엇입니까?

공유 결합은 두 원자가 전자를 공유할 때 형성됩니다 . 한 쌍의 전자는 두 원자핵에 끌어당겨 결합을 형성합니다. 일반적인 정의에 의한 공유 결합에서 각 원자는 결합을 형성하기 위해 하나의 전자를 공급합니다. 배위 결합은 원자 중 하나가 결합을 형성하는 모든 전자를 제공하는 두 원자 사이의 공유 결합입니다 . 이러한 유형의 결합은 배위 공유 결합  또는 배위 공유 결합 이라고도 합니다  .

결합은 전자 공여 원자에서 전자 수용 원자를 가리키는 화살표를 그려서 표시됩니다. 화살표는 화학 결합임을 나타내는 일반적인 선을 대체합니다. 배위 공유 결합은 또한 루이스 다이어그램 또는 구조로 나타낼 수 있습니다. 다원자 이온이기 때문에 분자의 원자 분포를 대괄호로 묶어 그래픽으로 표시하는 것이 일반적입니다.

여격 채권

배위 결합은 일반적으로 수소 원자, H를 포함하는 반응에서 볼 수 있습니다. 예를 들어, 염화수소가 물에 용해되어 염산을 생성할 때 수소 이온 H 3 O _{+ 를 생성하고 염소} ^음이온 Cl ^– 을 방출하는 배위 결합이 형성됩니다 .

H2O + HCl → _{H3O +} ⁺  Cl ^–

수소 핵은 물 분자로 옮겨져 하이드로늄 이온을 형성합니다. 이것은 결합에 전자를 제공하지 않으며 일단 결합이 형성되면 배격 결합과 일반 공유 결합 사이에 차이가 없음을 의미합니다.

^{또 다른 예는 H +} 를 포획하는 염기로 작용하는 암모니아의 결과인 암모늄 양이온 NH ₄ ⁺ 입니다 .

유일한 전자를 제거하면 전자 구성이 1s1인 H 원자에서 수소 이온 또는 양성자 H ⁺ 를 생성해야 합니다 . 간단한 공유 결합을 형성할 전자가 남아 있지 않으므로 유일한 옵션입니다. 남은 것은 두 전자가 다른 종에 의해 기여되는 배위 공유 결합을 형성하는 것입니다. 이런 식으로 다른 종은 반드시 공유할 수 있는 전자 쌍을 가져야 합니다.

_{언급된 하이드로늄 이온 H 3} O ⁺ 의 경우 , 물 분자 H _{2 O에 H} ^+가 추가된 결과로 루이스 구조는 다음과 같습니다.

같은 방식으로 암모니아 분자 NH _{3 에 H} ^{+ 가} 추가된 암모늄 이온 NH ₄ ⁺ 의 경우 루이스 구조는 다음과 같습니다.

분수

Greenwood, N., Earnshaw, A. 원소의 화학  2판. Butterworth-Heinemann, 1997, 옥스퍼드.