이온결합이란

이온 결합을 가진 화합물의 다른 예는 다음과 같습니다.

• 황산마그네슘, _MgSO4
• 불화세슘, CeF
• 시안화칼륨, KCN

공유 결합 의 다른 예는 다음과 같습니다.

• 물 , _H2O
• 메탄, _CH4
• 암모니아, _NH3
• 요오드화 주석, SnI ₄
• 염화티타늄(IV), _TiCl4

이원 이온 화합물

이원 이온 화합물은 두 가지 구성 요소를 가지며 각 구성 요소는 단일 요소로 구성됩니다.

이원 이온 화합물의 이름을 지정하는 방법을 배우려면 화합물의 두 파트너가 단원자이거나 각각 여러 개의 원자로 구성될 수 있습니다.

할로겐화물이나 산소가 포함된 금속 화합물은 일반적으로 양이온과 음이온이 결합되어 정전기력 에 의해 함께 유지되는 결정 격자를 갖는 이온성 고체입니다 .

양이온, 양전하 부분은 화합물의 이름을 끝내는 부분입니다. 그러나 특정 명명 규칙은 요소 그룹마다 다릅니다.

주기율표의 첫 번째와 두 번째 그룹에서 발견되는 알칼리 및 알칼리 토류 원소는 그룹 번호와 동일한 전하를 갖는 이온을 형성합니다. 이 지속적인 추세는 이러한 요소 중 하나를 포함하는 화합물이 단순히 이름을 갖게 됨을 의미합니다.

따라서 1족 칼륨 이온은 항상 +1의 전하를 띤다. 따라서 그의 화합물의 이름은 항상 칼륨으로 끝납니다. 주기율표의 그룹 2에서도 마찬가지입니다. 예를 들어 양이온 마그네슘을 포함하는 화합물은 +2의 전하를 가집니다.

이 두 그룹에 속하지 않는 많은 금속은 동일한 전하를 가집니다. 예를 들어 알루미늄, 아연, 스칸듐 및 은은 일반적으로 각각 +3, +2, +3 및 +1 전하를 가지므로 , 로마 숫자 명명법은 다른 금속처럼 사용됩니다.

양이온의 이름을 쓰기 전에 단원자 음이온의 이름 뒤에 “-ide”를 붙일 수 있습니다. 예를 들어, KCl의 화학식은 염화칼륨의 이름이 됩니다.

전이 금속의 양이온 이름 지정

요소가 그룹 1과 2에 속하지 않는 경우 명명법은 조금 더 복잡할 수 있습니다. 전이 금속이라고 하는 3족에서 12족 사이의 원소는 상황에 따라 다른 수의 전자를 잃습니다. 그들은 다른 전하를 가진 양이온을 형성하여 다른 특성을 가진 독특한 화합물을 생성합니다.

전이 금속 양이온의 전하는 화합물의 구성 음이온과 전하를 동일시하여 결정됩니다.

전이 금속의 전하 변화를 설명하기 위해 Stock 명명법이 사용됩니다. 이 방법은 로마 숫자를 사용하여 화합물의 양이온 전하를 나타냅니다. 이온이라는 단어로 숫자를 괄호 안에 넣을 수 있습니다.

Fe ²⁺ 및 Fe ³⁺ 는 +2 및 +3 전하를 전달할 수 있는 예입니다. 음이온이 전하 -3을 운반하는 경우, 양이온은 전하 +3을 운반할 것이고, 양이온이 전하를 운반하는 것과 동일한 전하 -2를 갖는 음이온에 대해 일어날 것입니다. 이것은 Fe(II)와 Fe(III)가 사용되고 있다고 말함으로써 명확히 할 수 있습니다.

단일 전하로 이온을 형성하는 원소는 이런 식으로 쓸 필요가 없다는 점을 다시 한 번 강조해야 합니다. 이러한 방법은 특히 전이 금속 충전제 주변의 충전제 사용을 명확하게 합니다.

이 경우 음이온을 작성하는 과정은 변경되지 않습니다. _{예를 들어, CoCl 2} 화합물은 “cobalt(II) chloride”로 번역되며, 여기서 끝이 -ide인 음이온이 먼저 명명되고 로마 숫자와 함께 사용되는 전하를 나타내는 전이 원소의 양이온이 뒤따릅니다.

이온 이원 화합물의 다른 예는 다음과 같습니다.

• 염화나트륨 NaCl
• 요오드화 아연 ZnI ₂
• 염화철(III) FeCl ₃

다원자 이온 화합물

다원자 화합물은 하나 이상의 원자 유형을 가지고 있습니다. _{이들은 NaNO 3} , 질산나트륨 으로 예시되는 바와 같이 단원자 구성요소 및 다원자 구성요소를 가질 수 있습니다 . 또는 (NH₄)₂SO₄, 황산암모늄에서 볼 수 있듯이 두 개의 다원자 성분을 가질 수 있습니다.

다원자 이온 화합물은 처음에는 복잡해 보일 수 있지만 이름을 지정하기 위해 먼저 음이온 다음에 양이온을 씁니다. 예를 들어, NaNO3 _는 “질산나트륨”이라고 합니다. 나트륨은 위와 동일한 규칙에 따라 명명됩니다. 그러나 NO ₃ 는 자체 화합물이므로 “질산염”이라고 해야 합니다. (NH₄)₂SO₄에는 암모늄과 황산염이라는 두 개의 다원자 이온이 포함되어 있습니다. 양이온과 음이온 성분의 조합은 “황산암모늄”을 제공합니다.

다원자 이온 화합물의 예:

• 탄산칼슘 _CaCO3
• 질산암모늄 _NH₄NO3
• 질산칼륨 _KNO3
• 철(II) 수산화물 Fe(OH) ₂
• _인산 나트륨 _Na3PO4 _
• 주석(IV) 인산염 Sn ₃ (PO ₄ ) ₄

다원자 이온과 양이온에 익숙해야 이온성 화합물의 이름을 붙일 때 사용할 수 있습니다. 가장 일반적인 양이온과 음이온에 대한 요약은 다음과 같습니다.

다원자 양이온:

• 암모늄 NH _{4 ⁺}
• 하이드로늄 H ₃ O ⁺

다원자 음이온:

• 질산염 NO ₃ ^–
• 아질산염 NO ₂ ^–
• 수산화물 OH ^–
• 염소산염 ClO ₃ ^–
• 아염소산염 ClO ₂ ^–
• 탄산염 CO ₃ ^2-
• 중탄산염 HCO ₃ ^–
• CH3COO-아세테이트
• 황산염 _SO4 ^2-
• 아황산염 SO ₃ ^2-
• 인산염 PO ₄ ^3-
• 인산염 PO ₃ ^3-
• 시안화물 CN-
• 수산염 C ₂ O ₄ ^2-

참조

Crutchlow, C. (2021). 이온 화합물 명명 | ChemTalk. https://chemistrytalk.org/naming-ionic-compounds/ 에서 2022년 3월 15일에 검색함

이온 및 공유 결합. (2013). https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds 에서 2022년 3월 15일에 검색함

이온 화합물의 특성 | 켐튜브. (2022). https://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/ 에서 2022년 3월 15일에 검색함