pH, pKa 및 pKb의 정의

pH와 pOH는 관련이 있으므로 이 두 값의 합은 항상 14입니다.

pH + pOH = 14

pKa 및 pKb의 정의

Ka는 산의 해리 상수 이므로 pKa = –log Ka입니다. 산은 다음 일반 방정식에 따라 해리됩니다.

HA + _H2O ↔ A ^– + _H3O⁺

Ka는 다음 방정식으로 찾을 수 있습니다.

Ka = [H ₃ O ⁺ ][ A ^– ]/[ HA]

pKa = – 로그 카

Ka 값이 높으면 이온으로 완전히 해리되는 강산을 다루고 있음을 나타냅니다. Ka 값이 높으면 반응 화살표가 생성물 형성 쪽으로 더 많이 이동하여 평형 상태가 깨지는 것을 나타냅니다.
Ka 값이 낮다는 것은 우리가 약산, 즉 소량으로 해리되는 산을 다루고 있다는 것을 의미하며, 이는 반응이 반응물에 유리하게 움직인다는 것을 의미합니다. 가장 약한 산은 Ka 값이 10-2 ^에서 10-14 ^사이 입니다 .

pKa는 동일한 정보를 제공하지만 그 반대입니다. 즉, 작은 Ka 값은 높은 pKa 값을 의미하며 약산의 pKa 값은 2에서 14 사이입니다.

pKb는 pKa와 같은 방식으로 설명할 수 있습니다. Kb는 염기의 해리 상수를 의미하며 일반 방정식은 다음과 같습니다.

HB + H2O _↔ B ⁺ + OH ^–

Kb = [OH ^– ][ B ⁺ ]/[ HB]

pKb = – 로그 Kb

Ka 값을 알면 공액 염기의 해리 상수 값을 알 수 있습니다.

카 Kb = Kw

카 Kb = ^10-14

또한 관계를 통해:

pKa + pKb = 14