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양극과 음극은 전극이 분류되는 두 가지 범주입니다. 애노드와 캐소드의 가장 중요한 차이점은 애노드에서 산화가 일어나고 캐소드에서 환원이 일어난다는 것입니다 . 많은 사람들이 양극은 양극이고 음극은 음극이라고 잘못 생각하는 경향이 있습니다. 그러나 양극과 음극의 차이는 단순히 극성 유형에 따른 것이 아닙니다. 여기에서 그 이유를 설명합니다.
전극이란 무엇입니까?
양극, 음극이 무엇이고 차이점이 무엇인지 이해하기 위해서는 먼저 전극이 무엇인지 이해하는 것이 필수적입니다. 전기화학 전지 에서 전해질과 접하는 중요한 요소를 전극 이라고 합니다 . 전극은 전류가 전해질에 들어오고 나가는 금속 접점 역할을 합니다. 보다 구체적으로 금속과 용액 사이에서 산화환원 반응이 일어나는 표면이라고 할 수 있다.
전극은 일반적으로 전기화학 셀 내의 전기 전도체/반도체를 나타냅니다. 또한 전하 캐리어의 이동이 발생하는 전도 단계를 지정합니다. 그러나 전자를 잃고 전해질에 의해 수용된 전극은 산화 됩니다 . 한편, 반대의 작용이 일어날 때, 즉 전극이 전해질에 의해 방출된 전자를 얻게 되면 환원을 겪는다 .
양극과 음극이란?
음극과 양극 이라는 용어는 1834년 William Whewell에 의해 정의되었습니다 . 기존의 전류가 들어갑니다. 나중에 이러한 개념이 더 잘 정의되었습니다.
양극은 전지 유형에 따라 양극 또는 음극이 될 수 있는 전극 유형입니다. 그러나 애노드는 구체적으로 산화 , 즉 전자의 손실이 일어나는 전극 으로 정의된다.
극성이 셀 유형에 따라 달라지기 때문에 일반적으로 양극이 양극 또는 음극으로 정의될 수 없다는 점을 고려해야 한다는 점을 강조하는 것이 중요합니다.
양극과 마찬가지로 음극은 전지 유형에 따라 양전하 또는 음전하를 포함할 수 있습니다. 음극 의 경우 환원 , 즉 전자의 이득이 일어나는 전극 이라고 한다 . 양극과 마찬가지로 음극도 양극성 또는 음극성으로 정의할 수 없지만, 전극에서 환원이 일어난다는 것은 그것이 양극인지 아닌지를 의미한다.
양극과 음극의 전하
우리가 말했듯이 산화 반응은 양극에서 발생합니다. 산화된 종은 전자를 잃고 이 전극에 전자가 축적됩니다. 따라서 양극은 음전하를 띤다. 그러나 음극과 달리 감소된 종이 전자를 얻는 환원 반응이 있습니다. 따라서 전극, 즉 음극은 전자가 부족하여 양전하를 띤다.
양극과 음극의 주요 차이점
애노드와 캐소드의 주요 차별화 요소는 애노드가 산화, 즉 전자의 손실이 발생하는 전극이라는 것입니다. 반면 음극은 환원이 일어나는 전극, 즉 전자를 얻는 전극이다. 한편, 양극은 양극, 음극은 음극이라는 구체적인 명칭은 잘못된 것이다. 실제로 단자의 극성은 사용되는 셀 유형, 즉 전해 또는 갈바닉에 따라 다릅니다.
이제 전해 전지에서 양극은 양극 단자 역할을 하는 반면 음극은 음극 극성을 가집니다. 따라서 양극은 음전하를 띤 입자를 끌어당기고 음극은 양전하를 띤 입자를 끌어당깁니다. 마지막으로, 갈바니 전지의 경우 양극은 음극이고 음극은 양극 단자 역할을 합니다. 따라서 여기에서 양극은 양전하 입자를 끌어당기고 음극은 음전하 입자를 끌어당깁니다.
분수
발레라, I. (2019). 양극과 음극 은 무엇입니까 ?
