5개의 금속과 5개의 비금속

금속과 비금속은 크게 반대되는 물리화학적 특성을 가진 화학 원소의 두 가지 일반적인 부류입니다. 주기율표에 있는 화학 원소의 대부분은 금속 원소이지만, 비금속 원소는 훨씬 더 풍부하고 다양한 화학 원소를 가지고 있어 행성 지구에 생명체가 출현할 수 있게 했습니다. 사실, 유기 화합물을 구성하는 거의 모든 원소는 비금속이며 매우 특정한 몇 가지 예외가 있습니다.

금속이란 무엇입니까?

금속은 s-블록 원소(수소 제외), d-블록(전이 금속), f-블록(희토류 또는 내부 전이 원소) 및 일부 더 무거운 p-블록 원소로 구성된 화학 원소입니다. 그것들은 대부분 전기를 전도하고 특징적인 밝기를 갖는 높은 녹는점을 가진 조밀한 고체 원소라는 것이 특징입니다.

이러한 요소는 높은 기계적 저항 덕분에 건축에서 뼈 임플란트 제조에 이르기까지 다양한 응용 분야에서 보편적입니다.

금속의 성질

금속의 가장 뛰어난 특성 중 일부는 다음과 같습니다.

• 그들은 우수한 전기 및 열 전도체입니다.
• 수은을 제외하고 모두 정상적인 온도와 압력 조건에서 고체입니다.
• 일반적으로 녹는점과 끓는점이 높습니다.
• 알칼리 금속과 같은 일부는 반응성이 높고 물과 격렬하게 반응하는 반면 금 및 기타 귀금속과 같은 일부는 화학적으로 불활성입니다.
• 금속 원자는 금속 결합을 통해 함께 결합됩니다.
• 그들은 산소와 반응하여 염기성 산화물을 형성합니다.
• 그들은 전기 양성 요소이며, 이는 전자를 잃는 경향이 있어 양전하 이온 또는 양이온을 형성하는 경향이 있음을 의미합니다.
• 대부분은 연성이어서 끊어지지 않고 가는 실이나 철사로 모양을 만들고 끌어당길 수 있습니다.
• 많은 것이 가단성입니다. 즉, 얇은 판이나 시트로 늘릴 수 있습니다.

비금속이란 무엇입니까?

비금속은 주기율표의 오른쪽 상단에 있는 원소입니다. 그들은 PE 블록의 가장 가벼운 요소이며 할로겐, 칼코겐, 희가스 등의 요소를 포함합니다. 앞서 언급한 바와 같이 비금속은 유기물의 주성분이므로 생명의 존재에 필수적인 요소이다.

비금속의 성질

비금속의 특성은 매우 다양합니다. 사실, 그것들은 금속의 특성보다 훨씬 더 다양합니다. 금속은 녹는점이 높은 거의 모든 고체이지만, 비금속 중에서 우리는 존재하는 가장 낮은 녹는점과 가장 높은 녹는점을 가진 원소를 찾을 수 있으며 고체, 액체 및 기체 상태 모두에서 찾을 수 있습니다. 예를 들어, 비금속인 헬륨은 끓는점이 가장 낮으며 -272 °C 또는 1K입니다. 반면 탄소 흑연은 녹는점이 3,550 °C이고 끓는점이 거의 5,000 °C입니다.

그러나 대부분의 비금속에 공통적인 몇 가지 특성을 언급할 수 있습니다.

• 열 및 전기 전도성이 좋지 않습니다.
• 정상적인 온도 및 압력 조건에서 고체, 액체 및 기체 상태로 발견될 수 있습니다.
• 그들은 서로 붙어있을 때 공유 또는 극성 공유 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
• 일부는 공유 결합 고체를 형성할 수 있지만 개별 분자를 형성합니다.
• 그들은 음전하 원소이므로 전자를 포획하여 음전하를 띤 이온 또는 음이온이 되는 경향이 있습니다.
• 그들은 산성 산화물을 형성하기 위해 산소와 반응하는 경향이 있습니다.

5가지 금속 원소 목록

나트륨(Na)

나트륨은 주기율표 11번 원소입니다. 그것은 가장 일반적인 알칼리 금속 중 하나이며 일반적인 테이블 소금을 포함하여 다양한 유기 및 무기 염의 일부입니다. 물과 격렬하게 반응하여 강염기인 수산화나트륨을 형성하는 매우 활동적인 원소입니다.

철(Fe)

주기율표의 26번 원소이며 인류가 발견한 최초의 금속 중 하나입니다. 지각에서 4번째로 풍부한 원소이지만 지금까지 가장 많이 추출되거나 채굴된 원소(금속 및 비금속 모두 포함)이며 인류가 가장 많이 사용하는 금속입니다. 그것은 순수한 상태와 매우 다른 특성을 가진 합금을 형성하기 위해 다른 원소와 혼합된 상태로 수많은 응용 분야에 사용됩니다.

알루미늄(Al)

알루미늄은 건설 및 전기 전도에서 자동차, 비행기 및 식품 용기 제조에 이르기까지 수많은 응용 분야에서 우리가 사용하는 또 다른 금속입니다. 지각에서 가장 풍부한 금속이며 원자 번호 13입니다.

금(금)

금은 가장 잘 알려진 귀금속 중 하나입니다. 지각의 0.0000004%를 차지하는 매우 적은 양의 원소입니다. 금은 모든 종류의 고급 장신구를 만드는 데 수천 년 동안 사용되어 온 고귀하고 매우 불활성이며 스테인리스이며 매우 부드럽고 가단성인 금속입니다. 오늘날에는 모든 종류의 전자 장비의 전기 접점 제조에도 사용됩니다.

구리(Cu)

구리는 주기율표에서 29번 원소입니다. 그것은 특징적인 붉은 색을 가진 전이 금속이며 가장 잘 알려진 전기 및 열 전도체 중 하나입니다. 은만이 전기 및 열전도율을 능가하지만 가격이 저렴하여 모든 유형의 전기 회로에서 가장 보편적인 재료 중 하나입니다.

5가지 비금속 원소 목록

카본(C)

탄소는 생명의 기본 요소입니다. 그것은 모든 유기 화합물의 주요 요소를 나타내며 모든 종류의 화합물의 주 사슬 또는 골격을 형성합니다. 독특하고 근본적으로 다른 특성을 가진 여러 자연 발생 동소체 에서 발생합니다 . 흑연은 매우 부드러운 흑색 고체이며 우수한 전기 전도체이지만 원소 탄소의 다른 가장 일반적인 형태인 다이아몬드는 알려진 가장 단단한 물질인 고체 공유 결정으로 구성됩니다. 이 크리스탈은 뛰어난 열 및 전기 절연체이기도 합니다.

질소(N)

_{원소 질소는 이원자 분자(N 2} ) 에 의해 형성된 가스 이며 지구 대기의 주성분입니다. 탄소, 수소 및 산소와 함께 DNA, RNA 및 단백질을 구성하는 아미노산의 구성 요소를 형성하는 생명의 필수 요소입니다. 주기율표의 7번 원소이며 15족의 첫 번째 원소이다.

산소(O)

질소 바로 앞에 위치하며 원자 번호 6번인 산소는 지각에서 가장 풍부한 원소입니다. 실제로, 산소는 지각을 구성하는 거의 모든 다른 요소와 연관되어 있기 때문에 지각 질량의 거의 절반을 구성합니다. 이것은 금속과 비금속 모두와 화합물을 형성하는 독특한 능력 때문입니다.

수소(H)

수소는 주기율표에서 가장 가벼운 원소입니다. 그것은 원자 번호 1을 가지며 단일 전자로 둘러싸인 단일 양성자로 구성됩니다. 자연 상태에서 그것은 물을 형성하기 위해 산소의 면전에서 연소하는 이원자 가스의 형태입니다. 수소의 용도와 응용 분야는 매우 다양하며 많은 산업 분야에 적용됩니다. 이러한 응용 분야에는 탄화수소 및 기타 불포화 유기 화합물의 촉매 수소화 에서 화학 시약으로 사용 하고 전기 자동차의 연료로 사용하고 일부 유형의 우주 로켓에서 추진제로 사용하는 것이 포함됩니다.

불소(F)

불소는 주기율표에서 가장 전기음성도가 높은 원소로 특징지어진다. 주기율표 9번 원소로 할로겐족 중에서 가장 가볍다. 원소 상태에서는 매우 자극적이고 독성이 있는 녹색에서 노란색의 이원자 가스입니다. 또한 반응성이 매우 높은 가스로 다양한 화합물을 산화시킬 수 있습니다.

원소가 금속인지 비금속인지 어떻게 알 수 있나요?

원소가 금속인지 비금속인지 확인하는 가장 쉬운 방법은 주기율표에서 찾아보는 것입니다. 블록 s, dof에 있으면 금속임이 확실합니다. 그러나 이 블록에는 비금속과 일부 금속이 모두 포함되어 있기 때문에 원소가 p-블록에 있으면 문제가 발생할 수 있습니다.

하나를 다른 것과 구별하는 가장 쉬운 방법은 준금속 또는 반금속인 비금속에서 금속을 분리하는 원소의 이름을 배우는 것입니다. 이러한 요소는 금속과 비금속을 명확하게 구분하는 대각선과 유사한 것을 형성하며 다음과 같습니다.

• 붕소
• 규소
• 게르마늄
• 비소
• 안티몬
• 텔루라이드
• 폴로늄

이 7개 원소의 아래나 왼쪽에 있는 것은 금속이고 오른쪽이나 위에 있는 것은 비금속입니다.

마지막으로, p 블록의 가장 무거운 원소들, 즉 니호늄(Nh), 플루로븀(Fl), 사향계(Mc), 리버모리움(Lv), 테네소(Ts) 및 오가네손(Og)은 합성 물리적 및 화학적 특성이 거의 알려지지 않은 원소이므로 금속, 비금속 또는 반금속으로 분류할 수 없습니다.

참조

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