화학 반응에는 몇 가지 유형이 있습니까?

화학 반응을 분류하는 방법에는 여러 가지가 있습니다 . 여기에서는 기본적으로 두 가지 형태의 분류가 설명됩니다: 교환된 입자 유형을 나타내는 기준에 따라 발생하는 변환 유형에 따라 .

교환되는 입자의 종류에 따라 반응은 산화-환원 반응과 산-염기 반응으로 분류된다.

산화 환원 또는 산화 환원 반응

산화환원(redox) 반응에서는 산화수 변화가 일어난다 . 산화 환원 반응은 전자를 잃어 산화하는 화학 종과 전자를 가져가 환원되는 다른 화학 종 사이의 전자 이동을 의미합니다. 대부분의 경우, 산화 환원 반응은 많은 양의 에너지를 방출합니다. 즉, 발열 반응입니다.

산화-환원 반응 중에는 다음이 있습니다.

• 연소 반응: 유기 화합물이 산화되고 분자 산소가 환원되는 산화 환원 반응입니다. 일반적으로 이산화탄소와 물이 형성됩니다. 연소 반응의 일반적인 형태는 다음과 같습니다.

탄화수소 + 산소 → 이산화탄소 + 물 + 열

• 발효 반응: 유기 화합물이 분해되어 다른 단순한 화합물을 생성하는 일종의 산화 환원 반응입니다. 이 과정에서 전자는 유기 중간체(전자 공여체 역할을 함)에서 전자 수용체 역할을 하는 다른 유기 중간체로 전달됩니다. 양조 맥주와 빵 만들기에서 발효 반응이 발생합니다. 이 절차에는 설탕을 먹고 효소의 도움으로 설탕을 분해하고 알코올과 상당한 양의 이산화탄소(CO 2 ₎ 및 열(효모 + 설탕 = 알코올 + 이산화탄소 + 열)을 생성하는 효모가 필요합니다.

C ₆ H ₁₂ O ₆   → CH ₃ CH ₂ OH + CO ₂ + 열

• 금속 산화 반응: 일반적으로 특정 물질, 특히 금속이 산소 작용에 의해 분해되는 것으로 설명됩니다. 이러한 유형의 화학 반응에서 하나의 반응물 이온이 다른 이온과 위치를 바꿉니다.

산-염기 반응

그것들은 염을 생성하는 산과 염기 사이에서 일어나는 것입니다. 그들은 또한 양성자(H+)가 한 화학종에서 다른 화학종으로 전달되는 것으로 정의됩니다. 산은 양성자 기증자 또는 전자 수용체 역할을 하는 화합물입니다. 염기는 양성자 수용체 또는 전자 공여체로 작용하는 화합물입니다. 반응의 일반적인 형태는 다음과 같습니다.

AX(산) + B(염기) ↔ AB(산) + X(염기)

4,500년 이상 알려진 산-염기 반응은 산과 염기의 반응으로 얻어지는 비누 만들기입니다. 그것을 만드는 데 사용되는 산은 옥수수, 야자 및 코코넛과 같은 식물성 기름에서 추출됩니다. 라드와 같은 동물성 지방도 사용됩니다. 비누를 만드는 데 사용되는 염기는 수산화나트륨 또는 수산화칼륨입니다.

산-염기 반응은 중화 반응을 일으키며 다음 사이에서 발생할 수 있습니다.

• 강한 산과 강한 염기 . 염산(HCl) 및 수산화나트륨(NaOH)과 같은 산과 강염기가 혼합될 때 용액에 남아 있는 종은 다른 종보다 더 많은 종입니다.
• 약산과 강염기 . 예를 들어 아세트산(CH₃COOH)과 수산화나트륨(NaOH)을 혼합하면 반응에 남아 있는 염기가 되기 때문에 용액은 염기성입니다.
• 강한 산과 약한 염기 . 암모니아(NH ₃ )가 있는 염산(HCl)과 마찬가지로 후자는 완전히 중화되는 반면 염산의 일부는 용액에 남아 있습니다.
• 약산과 약염기 . 그 예는 암모니아(NH ₃ )와 같은 약염기가 있는 아세트산(CH₃COOH)이며, 용액의 산도는 약산의 산도 상수와 염기와 산의 농도에 따라 달라집니다.

화학 반응을 분류하는 또 다른 방법

발생하는 변환 유형에 따라, 즉:

• 첨가 반응이라고도 하는 합성 반응 .
  이 반응에서 반응물은 결합하여 더 복잡한 생성물을 형성합니다. 종종 단일 생성물을 형성하기 위해 둘 이상의 반응물이 있습니다. 전체 반응은 다음과 같은 형식을 취합니다.
  A + B → AB
• 분해 반응 때로는 분석 반응이라고도 합니다.
  이러한 유형의 반응에서 물질은 간단한 구성 요소로 분해됩니다. 일반적인 화학 반응은
  AB → A + B 입니다.
• 단순 대체 반응 또는 대체 반응이라고도 하는 단순 변위 반응. 두 요소가 동일한 화합물 내에서 각각의 위치를 ​​교환할 때 발생합니다. 즉, 한 원소가 공식의 정확한 위치에서 다른 원소로 대체되어 각 원소의 전하를 다른 원자와 적절하게 균형을 맞춥니다. 반응의 일반적인 형태는
  A + BC → B + AC
• 이중 치환 반응 이라고도 하는 이중 치환 반응. 이러한 유형의 반응에서 일반적인 반응에 따라 양이온과 음이온 모두 위치 교환:
  AB + CD → AD + CB

반응은 하나 이상의 범주에 속할 수 있습니다. 예를 들어 반응은 산-염기 반응 및 이중 치환 반응일 수 있습니다.

출처

• Burriel Marti, F.; Arribas Jimeno, S.; Lucena Conde, F.; Hernandez Mendez, J. (2007). “질적 분석 화학”. 편집 Paraninfo.
• 존 윌리엄 힐과 도리스 K 콜브. (1999). “새 천년을 위한 화학”. 멕시코: Prentice Hall.
• 빅터 라미레즈 레갈라도. (2015). «화학 – 고향 고등학교 시리즈». 멕시코: Patria 출판 그룹.