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화합물에서 원소의 질량 백분율을 계산하려면 다음 단계를 수행해야 합니다.
- 화합물 1몰에 들어 있는 원소의 질량을 화합물의 몰 질량으로 나눕니다.
- 얻은 결과에 100을 곱하십시오.
질량 백분율을 계산하는 공식은 다음과 같습니다.
(구성요소의 질량 / 총 질량) x 100 = 질량 백분율
솔루션에 사용할 수 있는 또 다른 등가 방정식은 다음과 같습니다.
(용질의 질량 / 용액의 질량) x 100 = 질량 백분율
질량 백분율 문제 예
질량 백분율 방법이 무엇인지 더 잘 이해하고 계산하는 방법을 알아보기 위해 다음 문제를 예로 들어 보겠습니다. 이 경우 물(H 2 O)과 같은 일상적인 요소에서 수소와 산소의 질량 백분율이 무엇인지 알아내려고 노력할 것입니다.
질량 백분율을 올바르게 계산하고 정답을 얻으려면 다음 단계를 수행해야 합니다.
- 각 원자의 질량 찾기
주기율표의 도움으로 우리는 수소와 산소의 원자 질량을 찾을 것입니다. 이러한 요소를 찾으면 다음을 볼 수 있습니다.
수소(H)의 질량은 1.008g/mol
산소(O)의 질량은 16.00g/mol
- 용액 1몰에 들어 있는 각 성분의 그램 수를 계산하십시오.
따라서 여기서 우리는 1몰의 물(H 2 O) 에 몇 그램의 산소와 수소가 있는지 알아내야 합니다 . 물에는 2몰의 수소 원자와 1몰의 산소 원자가 포함되어 있으므로 다음 계산을 수행해야 합니다.
수소(H ) 2.02g(몰당 1.008 그램당 2몰 )
산소(O) 16.00g(몰당 16.00그램)
이런 식으로 우리는 물 1몰(H 2 O) 의 질량이 다음과 같다는 것을 알게 될 것입니다 .
2.02g + 16.00g = 18.02g
- 각 원자의 질량 백분율 찾기
마지막으로 공식을 적용하여 질량 백분율을 얻습니다.
(구성요소의 질량 / 전체의 질량) x 100 = 질량 백분율
따라서 각 요소의 질량 백분율을 얻습니다.
수소의 경우:
질량%(H) = (수소 2몰의 질량 / H2O 1몰의 질량) x 100질량
%(H) = (2.02g / 18.02g) x 100
질량%(H) = 11.21%
산소의 경우:
(O)의 질량% = (산소 1mol의 질량 / H2O 1mol의 질량) x
(O)의 100질량% = (16.00g / 18.02g) x
(OR)의 100질량% = 88.79%
- 질량 백분율 결과
위의 단계를 따른 후에는 물에 있는 수소와 산소의 질량 백분율을 알 수 있습니다.
수소(H)의 질량% = 11.21%
산소 질량 %(O) = 88.79%
- 결과를 통제하다
질량 백분율 계산이 올바르게 수행되었는지 확인하려면 얻은 백분율이 총 100%인지 확인해야 합니다.
11.21% + 88.79% = 100.00%
이 경우 얻은 데이터의 합이 100%이므로 계산이 올바르게 수행되었는지 확인합니다.
서지
Patiño, A. 화학 공학 입문: 질량 및 에너지 균형. 2권. (2000). 멕시코. UIA.
과학 블로그 III. 질량 백분율 및 부피 백분율 연습. 화학. 이용 가능: http://quimiciencia3.blogspot.com/p/blog-page_14.html
수학 10 교수. 솔루션 연습 및 해결된 문제 . 화학. 이용 가능: https://www.profesor10demates.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html
