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다른 원소와 결합할 때 원자는 보다 안정적인 전자 구성을 얻기 위해 전자를 잃거나 얻을 수 있습니다. 이때 전자를 얻은 원자는 음전하를 띠게 되어 음이온이 되고 전자를 잃은 원자는 양전하를 띠게 되어 양이온이 된다. 즉, 전자를 교환하고 이온 결합을 형성함으로써 원자가 이온이 됩니다 .
전자를 교환하는 것 외에도 원자는 전자를 공유하여 공유 결합을 형성할 수 있습니다. 이 결합은 두 원자 중 하나가 결합을 형성하는 전자를 더 큰 힘으로 끌어당겨 결합된 두 원자에서 반대 부분 전하를 생성하는 경우 극성이 될 수 있습니다.
산화수
많은 결합이 공유 결합이고 100% 이온 결합이 실제로 존재하지 않더라도 모든 결합을 이온 결합으로 생각하는 것이 편리합니다. 이를 통해 각 요소가 다른 요소와 형성할 수 있는 링크 수를 쉽게 이해하고 결합 비율을 계산할 수 있습니다. 이런 의미에서 어떤 화합물이 형성될 때마다 이온성 여부에 관계없이 일반적으로 결합이 100% 이온성이고 전자가 가장 전기음성도가 큰 원자로 완전히 전달된 경우 각 원자가 가질 가상 전하를 특징으로 합니다. 이 가상의 이온 전하를 산화 상태 또는 산화수라고 합니다.
산화수 또는 공통 이온 전하
주기율표 의 각 원소는 그 원소가 속한 여러 화합물에서 나타내는 일련의 습관적인 산화수를 가지고 있습니다. 이러한 산화 상태는 화합물의 많은 특성과 특성을 결정합니다. 사실, 동일한 원소에 의해 형성되고 원소 중 하나의 산화수만 다른 다른 화합물이 있을 수 있습니다. 예를 들어, +3 산화 상태의 철을 포함하는 산화철 (Fe 2 O 3 )은 짙은 주황색 염기성 산화물인 반면, 산화철(FeO)은 어둡고 거의 검은색에 가까운 고체입니다.
각 원소에 공통적인 산화수는 주기율표에서의 위치에 따라 다릅니다. 비금속 원소는 양의 산화 상태와 음의 산화 상태를 모두 나타낼 수 있는 반면 금속은 양의 산화 상태만 나타냅니다. 어떤 경우에는 동일한 원소가 결합되는 원소와 반응 조건에 따라 5개 또는 6개의 서로 다른 산화 상태를 나타낼 수 있습니다.
기사 시작 부분의 주기율표는 대부분의 알려진 원소에 대한 가장 일반적인 산화 상태를 보여줍니다. 알 수 있듯이 알칼리 금속은 모두 +1의 고유한 산화수를 가지며, 알칼리 토류는 +2를 가지며 3족의 전이 금속과 13족의 대표 원소는 모두 의 상태를 갖습니다. 산화 +3. 이는 양성 산화 상태가 일반적으로 원자가 껍질에 있는 전자의 수와 관련이 있기 때문입니다. 이러한 전자를 잃으면 희가스의 전자 구성을 얻을 수 있기 때문입니다.
반면에 비금속 중에서 음의 산화 상태는 비활성 기체 그룹에 도달하기 위해 여전히 가야 하는 오른쪽 셀의 수를 세어(자신의 셀 수는 세지 않음) 쉽게 결정할 수 있습니다. 예를 들어 탄소는 네온에서 네 칸 떨어져 있으므로 음의 산화 상태는 -4입니다. 이는 이 숫자가 가장 가까운 비활성 기체의 전자 구성을 얻기 위해 원자가 얻어야 하는 전자의 수를 나타내기 때문입니다.
사용되는 산화수 주기율표는 무엇입니까?
이 주기율표에는 두 가지 주요 용도가 있습니다.
이원 화합물의 공식을 예측하는 데 도움이 됩니다.
위의 표는 두 원소가 서로 결합하여 형성될 수 있는 다양한 화합물을 예측하는 데 매우 유용합니다. 예를 들어, 질소의 가장 일반적인 두 가지 산화 상태가 +5와 -3이라는 것을 알면 이 정보를 사용하여 수소(전기음성도가 낮은)와 결합함으로써 질소가 -3 산화 상태를 획득할 것임을 예측할 수 있습니다. +1을 얻으므로 식 NH 3 (암모니아)의 화합물이 형성됩니다.
반대로 전기 음성도가 더 큰 산소와 질소가 결합하면 산화 상태가 +5(N 2 O 5 )인 산화물을 형성할 가능성이 높습니다.
전통적인 명명법에서
무기 화합물에 대한 전통적인 명명 체계는 화합물을 구성하는 원소 이름의 어근에 추가되는 접두사 및 접미사 체계를 기반으로 합니다. 접두사-접미사 시스템은 화합물의 각 원소의 산화 상태뿐만 아니라 다른 화합물에서 나타날 수 있는 다른 모든 일반적인 산화 상태에 따라 달라집니다.
이런 의미에서 이전 주기율표는 화합물의 각 원소의 산화 상태와 다른 가능한 산화 상태에서 대부분의 화합물에 대한 전통적인 이름을 결정할 수 있기 때문에 매우 유용합니다. 탁자.
예:
SO 3 에서 산소는 -2의 산화 상태를 가지므로(황보다 전기음성도가 높기 때문에) 화합물의 중성을 보장하기 위해 황은 +6의 산화 상태를 가져야 합니다. 이것은 SO3가 산화 상태가 +6인 황의 산성 산화물 또는 무수물임을 의미합니다 .
전통적인 시스템에 따라 이 화합물의 이름을 지정하기 위해 황의 일반적인 원자가 또는 산화 상태(+2, +4 및 +6)를 찾습니다. +6 산화 상태가 세 가지 가능한 산화 상태 중 가장 높기 때문에 전통적인 명명 규칙은 접미사 “ico”가 유황 이름의 루트에 추가되도록 지시합니다.
결론적으로 화합물의 이름은 황산 무수물입니다.
참조
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