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수용액은 물(H 2 O)이 용매 또는 용매인 용액이다. 화학 반응식에서 종의 화학식 뒤에 오는 기호(aq)는 수용액 상태임을 나타냅니다. 용질은 액체 매질에 용해되는 화합물, 즉 용매라고 합니다. 수용액의 경우 물. 예를 들어 용질인 식염(NaCl)이 용매인 물에 녹아 있는 용액은 다음과 같은 화학식을 갖는다.
NaCl(s) → Na + (aq) + Cl – (aq)
물은 흔히 만능 용매라고 불리지만 친수성 성질을 가진 물질만 녹인다. 친수성 화합물은 산, 염기 및 많은 염입니다. 소수성 물질은 물에 용해되지 않으므로 수용액을 구성하지 않습니다. 지방 및 오일과 같은 많은 유기 화합물은 소수성입니다.
NaCl 또는 KCl과 같은 전해질의 경우, 물에 용해되면 분자가 이온으로 완전히 해리됩니다( 식염의 경우 Na + 및 Cl – , 칼륨염의 경우 K + 및 Cl – 로). 액체 매질에서 독립적으로 이동하는 자유 이온이므로 용액이 전기를 전도할 수 있습니다. 설탕과 같은 비전해질 화합물도 물에 용해되지만 분자는 해리되지 않으며 용액은 전도성이 없습니다.
수용액의 특성
수용액에서 발생하는 화학 반응은 일반적으로 다음과 같은 이유로 빠르게 발생합니다.
- 화학 반응의 초기 화합물인 반응물 분자는 용액에서 해리됩니다.
- 화합물에 대한 인력은 용해될 때 약해집니다.
- 분자가 용액에서 해리될 때 얻어지는 성분은 반응물 사이의 충돌이 선호되는 방식으로 자유롭게 움직일 수 있어 화학 반응의 속도를 높일 수 있습니다.
수용액 의 예
해수의 염분, 비, 산성 용액, 염기성 용액 및 식염수는 수용액의 예입니다.
한편, 비수성 용액, 즉 액상인 용매가 물이 아닌 용액의 일상적인 예는 식물성 기름, 톨루엔, 아세톤 및 사염화탄소일 수 있습니다. 물에 넣어도 녹지 않는 물질이 있다면 모래와 물의 경우처럼 단순히 혼합물일 뿐입니다. 혼합되는 두 액체가 있지만 하나는 다른 하나에 용해되지 않거나 고체가 침전되지 않는 미세한 입자에 있으면 현탁액이 있습니다. 예를 들어 물 속의 기름.
분수
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