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화학 기호가 S인 유황은 주기율표의 16번 원소이며 산소 그룹의 일부입니다. 생물학적 및 산업적으로 매우 중요한 비금속 원소입니다.
| 원자 번호: | 16 |
| 원자 기호: | 에스 |
| 상대 평균 원자량: | 32,065 |
| 밀도: | 2.067g/ cm3 |
| 실온에서의 위상: | 단단한 |
| 녹는 점: | 115.21°C |
| 비점: | 444.6°C |
다음은 유황에 대한 흥미로운 사실 들입니다 .
1.- 자연에서 원소 형태로 발견됩니다.
유황은 자연에서 순수한 원소 형태로 발견될 수 있는 몇 안 되는 원소 중 하나입니다 . 일반적으로 화산 기원의 큰 퇴적물에서 발견되는 옅은 노란색 고체 비금속입니다.
많은 황 화합물이 악취가 나고 상한 음식과 관련이 있지만 원소 황은 무독성이며 건강에 해로운 영향 없이 먹거나 국소적으로 바를 수 있습니다.
2.- 생명에 필수적인 요소이다.
유황은 생명 유지에 필수적인 요소 중 하나입니다. 식물과 조류는 일반적으로 황산염 형태로 토양과 물에서 이를 흡수하여 세포 내 단백질 제조를 위한 두 가지 필수 아미노산인 시스테인과 메티오닌을 합성하는 데 사용합니다. 이 아미노산은 단백질의 접힘과 2차 및 3차 구조에 관여하며, 서로 다른 생물학적 기능을 수행하는 데 필수적입니다.
3.- 그 화합물의 대부분은 악취가 난다
많은 유황 함유 유기 화합물은 매우 악취가 납니다. 예를 들어, 메르카토에탄올과 같은 티올이라고도 불리는 대부분의 메르캅탄은 썩은 달걀 특유의 냄새가 나지만 후자는 특히 화학식 H 2 S 의 황화수소 때문에 냄새가 납니다.
4.- 부분적으로 산성비에 책임이 있습니다.
정제되지 않은 연료에 존재하는 황은 일부 산업 및 석탄 화력 발전소의 오염으로 인해 생성되는 산성비의 주요 원인입니다.
공기 중에서 태울 때 유황은 산화되어 대기로 통과하는 가스인 이산화황을 생성합니다. 그곳에서 수증기와 반응하여 황산이 되어 비를 산성화합니다.
5.- 침상 단사정계 결정을 형성한다.
무정형 분말로 자연적으로 발생하지만 유황은 온도에 따라 모양이 변하는 결정을 형성할 수도 있습니다. 이들은 여러 가지 방법으로 얻을 수 있으며, 그 중 가장 간단한 방법은 유황을 녹인 다음(융점 115.21 °C) 천천히 식히는 것입니다. 다른 방법은 용매의 독성으로 인해 약간 더 위험하지만 황을 뜨거운 톨루엔에 녹인 다음 용액을 식히는 것입니다. 이것은 아름다운 노란색 바늘 모양의 결정을 생성합니다.
6.- 화합물의 냄새는 매우 강력합니다.
-SH 작용기를 가진 유기 화합물인 메르캅탄의 냄새는 너무 강해서 대기 중에 퍼진 이 화합물 한 방울이 야외에서 수백 미터 떨어진 곳에서도 감지될 수 있습니다.
이러한 이유로 소량의 메르캅탄이 요리에 사용되는 부탄 가스에 첨가됩니다. 부탄 및 기타 기체 알칸은 완전히 무취이므로 가스 누출을 신속하게 감지할 수 있습니다.
7.- 지구상에 매우 풍부한 원소이다.
유황은 우주에서 10번째로 풍부한 원소이며 무거운 별에서 알파 과정의 일부로 생성됩니다. 운석과 다른 천체에서도 찾을 수 있습니다. 유황은 지각에서 16번째로 풍부한 원소이지만 핵에서 가장 풍부합니다. 행성에는 두 개의 원소 유황 위성을 형성하기에 충분한 유황이 있는 것으로 추정됩니다.
8.- 많은 미네랄의 일부입니다.
지구상의 대부분의 유황은 여러 광물의 형태로 다른 원소와 연관되어 있습니다. 가장 일반적인 것 중 하나는 다음 이미지에 표시된 것과 같이 아름다운 완벽한 입방체 결정을 형성하는 광물인 이황화제일철에 의해 형성된 황철석입니다.
황철석 외에도 다른 황 함유 광물에는 황화수은으로 만든 진사, 황화납을 포함하는 방연광이 포함됩니다.
9.- 그는 많은 헤어 트리트먼트에 참여하고 있습니다.
유황은 파마 및 온열 다리미 사용과 같이 모발의 모양을 바꾸는 치료에 필수적입니다. 모발의 모양은 서로 연결된 두 개의 황 원자를 포함하는 소위 이황화 다리를 구성하는 시스틴 잔기의 존재에 의해 주로 결정됩니다. 이러한 이황화 가교는 위에서 언급한 바와 같이 황 함유 필수 아미노산인 두 개의 시스테인 잔기의 환원을 통해 형성됩니다. 디설파이드 브리지는 파마의 경우와 같이 모발을 곧게 펴거나 말리기 위한 치료 중에 끊어지고 다시 형성되는 연결 고리입니다.
10.- 산업적으로 매우 중요합니다.
산업계에서 유황은 흑색 화약 제조의 일부로 사용되며, 이는 일부 폭발물, 폭죽 및 화기 탄약의 제조에 사용됩니다. 또한 전 세계적으로 가장 중요한 공업용 산 중 하나인 황산 합성의 원료가 됩니다. 한편, 그것은 모든 유형의 식물에 필수적인 영양소 중 하나이며, 이것이 화학 비료의 일부인 이유입니다.
11.- 18개의 동위원소 제시
유황은 18개의 천연 동위원소의 혼합물 형태로 발생하며 그 중 4개는 안정하고 나머지는 방사성입니다. 주요 동위원소는 유황-32로 천연 원소 황의 95.02%를 형성합니다. 다른 3개의 안정 동위원소는 존재량 순으로 S-34(4.21%), S-33(0.75%), S-36(0.02%)입니다.
12.- 가장 많이 채굴되는 요소 중 하나입니다.
인간이 지각에서 네 번째로 많이 추출한 원소입니다. 유황의 연간 생산량은 69,300미터톤에 이르며 알루미늄, 마그네슘, 크롬 및 구리보다 많고 질소, 나트륨 및 철보다 적습니다.
참조
유황(S) 화학적 특성 및 건강과 환경에 미치는 영향 . (일차). LennTech. https://www.lenntech.es/periodica/elementos/s.htm
EcuRed. (일차). 유황 . Cuban Network의 협력 백과사전. https://www.ecured.cu/Azufre
OK 다이어리. (2017년 5월 17일). 유황 특성 . okdiario.com. https://okdiario.com/curiosidades/caracteristicas-del-azufre-779043 Rol, R. (sf).
유황에 대한 사실과 호기심 . 역할 과학. https://www.rolscience.net/2020/06/datos-y-curiosidades-sobre-el-azufre.html
