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전해질은 일단 물에 용해되면 양이온과 음이온으로 분해되는 물질입니다. 양이온은 양전하 이온이고 음이온은 음전하 이온입니다. 전해질이 물에 녹을 때 이온화되었다고 합니다.
전해질에는 강한 전해질과 약한 전해질의 두 가지 그룹이 있습니다. 첫 번째는 완전히 이온화됩니다. 즉, 100%입니다. 초는 1~10% 사이에서 부분적으로 이온화됩니다. 강한 전해질 용액의 주요 종은 이온입니다. 대신 약한 전해질 용액의 주요 화학종은 이온화되지 않은 화합물 자체입니다.
간단히 말해서 약한 전해질은 수용액에서 거의 해리되지 않는(양이온과 음이온으로 분해되지 않는) 전해질입니다.
약한 전해질의 예
HF(불화수소산), HC 2 H 3 O 2 (아세트산), H 2 CO 3 (탄산) 및 H 3 PO 4 (인산)와 같은 약산 및 NH 3 (암모니아) 및 C와 같은 약염기 5 H 5 N(피리딘)은 약한 전해질입니다. 대부분의 질소 함유 분자는 약한 전해질이기도 합니다.
소금은 물에 대한 용해도가 낮으면서도 강력한 전해질이 될 수 있음을 명심하는 것이 중요합니다. 이는 용해된 염의 양이 제한적일지라도 물에서 완전히 이온화되기 때문입니다. 일부 저자는 물이 약한 전해질이라고 생각합니다. 그 이유는 물이 부분적으로 H+ 및 OH- 이온으로 해리되기 때문입니다. 그러나 다른 사람들은 비전해질로 간주합니다. 아주 적은 양의 물만 해리되거나 이온으로 분해되기 때문입니다.
해리와 용해의 차이점
물에 용해되는 물질의 중요성이 언급되었습니다. 그러나 물질이 물에 용해되는지 여부는 전해질의 강도를 결정하는 결정적인 요소가 아닙니다. 즉, 해리와 해산은 동일하지 않습니다.
따라서 해리는 한 화합물이 다른 화합물 로 분해되는 순간을 의미합니다 . 대신 액체 화합물이 수용액 내에서 희석될 때 용해가 발생합니다.
약한 전해질로서의 아세트산
식초에서 발견되는 아세트산은 상당히 수용성인 화합물입니다. 즉, 이 화합물은 해리되지 않습니다. 그러나 용해됩니다. 이 산은 해리 상수가 작기 때문에 약한 전해질이며, 이는 혼합물에 전기를 전도하는 이온이 거의 없음을 의미합니다.
대부분의 아세트산은 이온화된 형태인 에타노에이트(CH 3 COO – ) 대신에 모분자로 그대로 남아 있습니다. 이 때문에 아세트산은 물에 용해되어 에타노에이트와 하이드로늄 이온으로 이온화되지만 평형 위치는 해리 방정식의 왼쪽에 있으므로 반응물이 선호됩니다. 즉, 에타노에이트와 하이드로늄이 형성되면 쉽게 아세트산과 물로 되돌아갑니다.
CH3COOH + H2O ⇆ CH3COO – + H3O + _ _ _
참고 : 소량의 에타노에이트는 아세트산을 강한 전해질이 아닌 약한 전해질로 만듭니다.
