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산화제 및 환원제는 반응물 사이에서 전자를 전달하여 생성물을 형성하는 산화 환원(환원-산화) 반응에서 반응물을 설명하는 데 사용되는 핵심 용어입니다.
산화제 및 환원제
산화제는 전자를 얻고 화학 반응에서 환원되는 것입니다. 전자 수용체라고도 알려진 산화제는 일반적으로 전자를 얻고 환원되기 때문에 가능한 가장 높은 산화 상태 중 하나입니다. 산화제의 일부 예는 할로겐, 질산칼륨 및 질산입니다.
반면에 환원제는 전자를 잃고 화학 반응에서 산화됩니다. 환원제는 일반적으로 가능한 가장 낮은 산화 상태 중 하나이며 전자 공여체로 알려져 있습니다. 환원제는 환원-산화 반응으로도 알려진 산화 환원 반응에서 전자를 잃기 때문에 산화됩니다. 환원제의 몇 가지 예는 토금속, 포름산 및 아황산염 화합물입니다.
산화 상태
산화 상태는 현재 상태에 도달하기 위해 요소에서 제거되거나(양의 산화 상태) 요소에 추가된(음의 산화 상태) 총 전자 수를 나타냅니다.
따라서 다음 두 가지 사항을 염두에 두는 것이 중요합니다.
- 산화는 산화 상태의 증가를 포함합니다.
- 환원은 산화 상태의 감소를 의미합니다.
이 간단한 패턴을 인식하는 것이 산화 상태 개념 의 핵심입니다 . 반응 중에 원소의 산화 상태가 어떻게 변하는지 알면 수단 측면에서 작업하지 않고도 산화 또는 환원되는지 즉시 알 수 있기 때문입니다. .전자 방정식 및 전자 이동.
애플리케이션
산화제 및 환원제는 산업 응용 분야에서 중요합니다. 이들은 정수, 직물 표백, 배터리 및 휘발유와 같은 에너지 저장과 같은 공정에 사용됩니다. 산화제 및 환원제는 신진대사 및 광합성과 같은 생물학적 과정에서 특히 중요합니다. 예를 들어 유기체는 NAD+와 같은 전자 수용체를 사용하여 포도당 가수분해와 같은 산화 환원 반응에서 에너지를 수확합니다.
C 6 H 12 O 6 +2ADP+2P+2NAD + →2CH 3 코코 2 H+2ATP+2NADH
모든 연소 반응은 또한 산화 환원 반응의 예입니다. 연소 반응은 물질이 산소와 반응하여 열을 발생시킬 때 발생합니다. 한 가지 예는 가솔린의 주성분인 옥탄의 연소입니다.
2C8H18 (l)+25O2 ( g)→16CO2 ( g ) +18H2O ( g )
연소 반응은 또한 현대 산업에서 중요한 에너지원입니다.
분수
학술 자원 센터. (일차). 산화-환원 반응.
