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물질의 특성과 물질이 에너지와 상호 작용하는 방식을 연구하는 과학인 화학에서는 질량 보존 법칙을 발견합니다. 이 중요한 법칙은 그때까지 다른 과학 분야의 과학자들이 질량과 에너지의 작용 방식을 이해하는 방식을 근본적으로 바꿔 놓았습니다.
앙투안 라부아지에
질량 보존 법칙은 역사상 두 명의 위대한 화학자, 즉 각각 1754년과 1756년에 앙투안 라부아지에와 미하일 로모노소프의 손에서 나왔습니다. Lavosier는 “물체의 원자는… 움직일 수 있고 다른 입자로 변할 수 있습니다…”라고 말했습니다.
간단히 말해서 질량 보존 법칙은 우주에서 에너지는 결코 파괴되지 않고 변형될 뿐이라는 것을 확립한다고 말할 수 있습니다 .
이론적으로 이것은 원자, 그 수 및 유형이 모든 방정식의 반응물 및 생성물과 일치해야 한다는 것을 고려하기 위해 고려되는 법칙입니다.
앙투안 로랑 라부아지에(Antoine Laurent Lavoisier, 1743년 출생, 1794년 사망)는 반응물의 질량을 더한 다음 생성물의 질량 합계와 비교해야 한다는 사실을 확립했습니다. 서로 반응하는 물질은 원자를 재배열합니다. 그러나 아무 것도 손실되지 않습니다.
화학 이외의 질량 보존 법칙
폐쇄계, 즉 고립계에서 물질은 형태가 변할 수 있지만 질량은 보존된다고 합니다. 이 경우 고립된 시스템은 환경과의 상호 작용이 없는 시스템으로 정의됩니다.
이러한 성질의 시스템에 포함된 질량은 어떤 유형의 화학 반응이 논의되고 있는지에 관계없이 항상 일정하게 유지된다는 것이 알려져 있습니다. 이전에 다른 과학에서는 물질이 반응 후에 사라진다고 생각했습니다. 라부아지에의 법칙은 과학자들이 같은 질량을 가진 하나 이상의 물질만이 변환된다는 것을 이해하는 데 도움이 되었습니다.
에너지에 대한 약간의 정보
이 법칙을 더 잘 이해하려면 먼저 에너지를 물질의 기본 속성 중 하나로 이해해야 합니다. 에너지는 물질의 내부 활동 원리입니다. 화학 연구에서 단위는 줄(J)로 측정됩니다.
열은 에너지가 제공되는 형태입니다. 많은 간단한 화학 반응에서 열이 주변 환경으로 어떻게 방출되는지 확인할 수 있습니다. 이러한 유형의 반응을 발열 반응이라고 합니다. 반면에 에너지가 생성물에 흡수되어 열이 감소하는 반응이 있습니다. 이러한 반응을 흡열 반응이라고 합니다 .
참조
- 아리아스, M. (s/f). 라부아지에의 법칙 . 이용 가능: https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html
- Cuellar, S. (s/f). 질량 보존 법칙: 연금술에서 현대 화학까지 . 이용 가능: https://riucv.ucv.es/bitstream/handle/20.500.12466/277/IMP_05.UCV_RevCiencia_Antoine.pdf
