Tabla de Contenidos
오비탈은 다음 양자 번호로 식별됩니다.
n = 전자의 에너지 준위 값 입니다 . 1, 2 및 3의 숫자로 표시됩니다.
l = 궤도 유형과 에너지 하위 수준을 나타냅니다. 각운동량 이라고도 하며 그 값은 0, 1, 2, 3…에서 -1까지의 정수입니다. 이 양자수 값으로 오비탈의 종류를 알 수 있다. 예를 들면:
- l= 0이면 오비탈의 형식은 s 입니다 .
- l=1이면 p 형 오비탈이다 .
- l = 2는 d 형 오비탈이다 .
- l=3, f 유형의 오비탈을 나타냅니다 .
m = 자기 양자수를 나타내며 , 이는 공간에서 궤도의 방향을 나타냅니다 . 0을 포함하여 l값과 (-l)사이의 숫자로 표현한다.
s = 전자 또는 회전 스핀 입니다 . 1/2에서 -1/2 사이의 분수로 표시됩니다.
s 오비탈 – 다른 오비탈과의 특성 및 차이점
s 오비탈은 특정 특성으로 인해 다른 오비탈과 다릅니다.
- 핵 주위에 구 모양을 하고 있습니다.
- 선이 뚜렷하지만 강도가 거의 없는 것이 특징입니다.
- 양자수는 l = m = 0이지만 n 의 값은 변할 수 있습니다.
- 이 오비탈에는 최대 2개의 전자가 있을 수 있습니다.
p 궤도
- 축을 향해 편평한 두 개의 구 모양입니다.
- 강렬한 라인이 특징입니다.
- 이들의 양자수는 다음과 같습니다. l = 1; m = -1, 0, 1.
- 이 오비탈에는 6개의 전자가 있을 수 있습니다.
d-오비탈
- 엽 모양이 다릅니다.
- 흐릿한 선이 있습니다.
- 그것은 양자수에 해당합니다: l = 2.
- 이 오비탈에는 10개의 전자가 있을 수 있습니다.
궤도 f
- 그것은 다양한 형태를 가질 수 있습니다.
- 넓은 스펙트럼에서 빈번한 선을 나타냅니다.
- 그것은 양자수에 해당합니다: l = 3.
- 이 오비탈에는 14개의 전자가 있을 수 있습니다.
이 오비탈 외에도 알파벳 순서(g, h,…)에 따라 지정된 다른 오비탈이 있지만 매우 드뭅니다.
참조
https://www.quimicas.net/2015/05/los-orbitales-atomicos.html
