공유 결합 화합물의 특성 및 특성

공유 또는 분자 화합물에서는 이온 화합물과 달리 원자가 공유 결합에 의해 결합됩니다 . 공유 결합은 원자가 전자를 공유할 때 발생합니다. 공유 결합 화합물의 수는 상당히 많기 때문에 해당 화합물의 특성에 관한 이론을 일반화할 때 꽤 많은 예외가 있을 수 있습니다.

화합물은 이온성 또는 공유성일 ​​수 있습니다. 공유 결합 화합물에서 원자는 인접한 두 원자핵 사이에 전자 쌍을 공유하는 공유 결합을 형성합니다.

그러나 이온성 화합물에서 전자는 한 원자에서 다른 원자로 완전히 전달되어 전자를 얻거나 잃느냐에 따라 더 많거나 적은 전자를 가진 모원자를 남깁니다. 따라서 양이온은 전자보다 양성자를 더 많이 가지므로(하나 이상의 전자를 잃음) 양전하를 띤 원소이며 , 음이온 은 양성자보다 전자를 더 많이 가지므로(하나를 얻었기 때문에 음전하를 띤 원자) 형성될 수 있습니다. 또는 더 많은 전자). 이온 화합물의 가장 일반적인 예는 NaCl, 염화나트륨 또는 일반 염입니다.

공유 결합 및 분자

공유 결합은 두 원자가 전자쌍을 공유할 때 형성됩니다 . 공유 결합에서 결합의 안정성은 두 개의 양전하를 띤 원자핵과 그 핵 근처에 있는 음전하를 띤 전자 사이의 공유 정전기 인력 덕분에 확립됩니다.

원자가 결합하여 공유 결합을 형성하면 결과는 분자입니다. 그러므로 우리는 분자가 공유 결합 화합물의 가장 단순한 단위라고 말할 수 있습니다.

분자식이라고도 하는 화학식은 분자를 나타내는 가장 간단한 방법입니다. 화학식이며, 주기율표의 원소 기호를 사용하여 어떤 원소가 존재하는지 표시하고, 아래 첨자는 각 원소가 분자 내에 몇 개의 원자가 존재하는지를 나타냅니다.

예를 들어, 암모니아 한 분자는 질소 원자 1개와 수소 원자 3개(NH _{3 )} 를 포함합니다 . 유사하게 히드라진 분자는 2개의 질소와 4개의 수소 원자를 포함합니다: N ₂ H ₄ .

_{때때로 우리는 C 2} H ₄ O ₂ 로 쓰여진 아세트산과 같은 분자를 볼 수 있지만 CH ₃ COOH 로 쓰여질 수도 있습니다 . 두 번째 공식은 분자의 구조를 알아내는 데 도움이 되도록 쓰여진 반면, 첫 번째는 각 원소의 원자 수를 알아내는 데 도움이 됩니다.

공유 화합물의 특징

• 녹는점과 끓는점이 낮다 . 공유 결합 분자 사이의 약한 인력을 극복하는 데 상대적으로 적은 양의 에너지가 필요하므로 이러한 화합물은 금속 및 이온 화합물보다 훨씬 낮은 온도에서 녹고 끓습니다. 실제로 많은 공유 결합 화합물은 실온에서 액체 또는 기체입니다.
• 융합 및 기화 엔탈피가 낮고 이온 화합물보다 작습니다.
• 약한 분자간 힘으로 인해 부드럽거나 부서지기 쉬운 고체 형태 .
• 녹을 때 전기를 잘 전도하는 이온 화합물 과 금속성 고체 에서 발생하는 것과는 반대로 공유 결합 분자 화합물의 전기 및 열 전도성이 없습니다.

출처

• General Chemistry Online: FAQ: 고체: 분자 화합물을 다른 물질과 구별하는 특성은 무엇입니까? . (2021). https://cutt.ly/uc2AT50 에서 2021년 4월 10일에 검색함

• 분자 및 화합물 개요 | 원자 구조(기사) | 칸아카데미. (2021). https://cutt.ly/vc2OCll 에서 2021년 4월 10일에 검색함