이온이란 무엇입니까? 개념 및 예

이온은 다음과 같이 분류할 수 있습니다.

• 단원자 이온 . 그들은 단일 원자로 구성된 이온입니다. 이러한 유형의 이온의 예는 은(Ag ⁺ )입니다.
• 다원자 이온 . _{질산염(NO 3} ^– .) 의 경우와 같이 두 개 이상의 원자로 구성된 이온입니다 .

음이온과 양이온의 특성

음이온은 순 음전하를 띤 이온 입니다. 즉, 그들은 양성자보다 더 많은 전자를 가지고 있습니다. 양이온과 달리 음이온의 전하는 위첨자 « ^– »로 표시되며, 앞에 음전하의 수가 앞에 오거나, 전하가 하나뿐인 경우에는 숫자가 없습니다. 예를 들어, 유황은 다음과 같이 공식화됩니다. S ^2- . 부분적으로 황산염 음이온은 황산(H ₂ SO ₄ )에서 두 개의 양성자(수소 이온)가 손실되어 형성되고 SO ₄  ^2- 가 공식화됩니다 .

음이온의 예

음이온의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

• 브롬화물:Br ^–
• 탄화물: C ⁴⁻
• 염화물: Cl ^–
• 불소: F ^–
• 질화물: N ^3-
• 산화물: O ^2-
• 과산화물: O ₂ ^2-
• 요오드화물: I ^–

양이온은 그들이 소유한 양성자의 수가 전자의 수보다 많기 때문에 순 양전하를 띤 이온 입니다. 양이온 식은 위 첨자를 추가하여 표현하며, 이 경우 기호 ” ⁺ “입니다. 부호가 단독으로 나타나면 단일 전자를 얻었음을 의미합니다. 이에 대한 예는 수소이며 그 공식은 다음과 같이 표시됩니다. H ⁺ . 다른 경우, 이온이 하나 이상의 전자를 얻으면 그 양은 부호 앞에 추가됩니다. 예를 들어 칼슘은 다음과 같이 씁니다. Ca  ^{2 +} , 즉 2 전자의 전하를 가진 양이온입니다.

양이온의 예

양이온의 다른 일반적인 예는 다음과 같습니다.

• 나트륨: Na ⁺
• 알루미늄: Al ³⁺
• 크롬: 크롬 ²⁺
• 구리: Cu ⁺ (구리), Cu ²⁺ (구리)
• 리튬: 리튬 ⁺
• 마그네슘: Mg ²⁺
• 칼륨: 케이 ⁺
• 아연: Zn ²⁺

일반적으로 양이온과 음이온은 전하가 반대이기 때문에 서로 끌어당긴다. 반대로 양이온은 다른 양이온을 밀어내고 음이온은 다른 음이온을 밀어냅니다. 이것은 그것들을 반응성 화학 종으로 만듭니다. 음이온과 양이온은 쉽게 다른 화합물, 특히 염을 형성합니다.

음이온과 양이온의 차이점을 쉽게 기억하려면 양이온이라는 단어의 문자 “t”를 “플러스” 기호와 연관시키는 것이 편리합니다. 음이온에서 문자 “n”은 “음성”이라는 단어와 연관될 수 있습니다.