pOHのコンセプト

pOH = – log [OH ^– ]

pOH は pH にも関連している可能性があります。たとえば、pH = 4.0 の濃度の溶液。したがって、陽子の濃度は次のようになります。

[H+] = 1.0 × 10 ^-4   M

水のオートプロトローシス定数が一定で、値が 10 ^-14であることを知っていると、プロトンによる水酸化物イオンの濃度は次のように計算できます。

Kw =[H ⁺ ] [OH ^– ]

10 ^-14 = (1.0 × 10 ^-4  ) [OH ^– ]

[OH-] = (10 ^-14 ) / (1.0 × 10 ^-4  ) = 1.10 ^-10 M

次の関係を考えると、pH を知ることによって pOH を知る別の方法もあります。

pH + pOH = 14

pH = 4 であることを知っていれば、クリアできます。

4 + pOH = 14

pOH = 14 – 4 = 10

さまざまなソリューションの pOH の計算

例 1. 0.5 M 水酸化ナトリウム NaOH 溶液の pOH を計算します。

NaOH は強塩基なので、塩基の濃度は水酸化物イオンの濃度と同じです。

[OH-] = 0.5M

pOH = – ログ [OH-] = – ログ [0.5] = 0.3

例 2. 濃度 3.8.10-4 M の硝酸 HNO3 溶液の pOH を計算します。

硝酸は強酸であり、酸と同じ濃度のプロトンを持って解離します。したがって、

[H+] = 3.8.10 ^-4M

pH = – ログ [H ⁺ ] = – ログ [3.8.10 ^-4 ] = 3.42

pH + pOH = 14

3.42 + pOH = 14

pOH = 10.58

噴水

pOHのコンセプト | 非専攻のための化学。（2021）。2021 年 6 月 20 日、 https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/から取得

https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/acids-and-bases-ap/acids-bases-and-ph-ap/a/ph-poh-and-the-ph-scale

https://www.quimicas.net/2015/05/definicion-de-poh.html