pH と pOH は関連しているため、これら 2 つの値の合計は常に 14 になります。
pH + pOH = 14
pKaとpKbの定義
Ka は酸の解離定数であるため、pKa = –log Ka です。酸は、次の一般式に従って解離します。
HA + H 2 O ↔ A – + H 3 O +
Ka は次の式で求めることができます。
Ka = [H 3 O + ][ A – ]/[ HA]
pKa = – log Ka
- Ka の高い値は、完全にイオンに解離する強酸を扱っていることを示します。Ka の値が高いことは、反応の矢印が生成物の形成に向かって移動し、平衡状態が壊れていることも示します。
- Ka の値が低いということは、弱酸、つまり少量で解離する酸を扱っていることを意味します。これは、反応が反応物に有利に進むことを意味します。最も弱い酸の Ka 値は 10 -2 ~ 10 -14です。
pKa は同じ情報を提供しますが、逆です。つまり、小さな Ka 値は高い pKa 値を意味し、弱酸の pKa 値は 2 から 14 の範囲になります。
pKb は、pKa と同じ方法で説明できます。Kbが塩基の解離定数を指すことを考慮すると、その一般式は次のようになります。
HB + H 2 O ↔ B + + OH –
Kb = [OH – ][ B + ]/[ HB]
pKb = – log Kb
Ka の値がわかれば、その共役塩基の解離定数の値を知ることができます。
Ka Kb = Kw
Ka Kb = 10 -14
また、次の関係を介して:
pKa + pKb = 14
ソース
- Helmenstine、A.(2020)。化学におけるpH、pKa、Ka、pKb、およびKb。2021 年 3 月 7 日にhttps://sciencenotes.org/ph-pka-ka-pkb-and-kb-in-chemistry/から取得
- pH – 概念、測定スケール、測定方法、および例。(2021)。https://concepto.de/ph/#:~:text=en%20una%20disoluci%C3%B3n.-,Se%20expresses%20as%20the%20logarithmo%20negative%20of%20base%から2021年3月7日に取得 2010%20of,pOH%20is%20equals%20to%2014
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