Tabla de Contenidos
化合物中の元素の質量パーセントを計算するには、次の手順を実行する必要があります。
- 化合物のモル質量で化合物 1 モルの元素の質量を割ります。
- 得られた結果に 100 を掛けます。
質量パーセントを計算する式は次のとおりです。
(成分の質量/総質量)×100=質量%
ソリューションで使用できる別の同等の方程式は次のとおりです。
(溶質の質量 / 溶液の質量) x 100 = 質量パーセント
質量パーセントの問題の例
質量パーセント法とは何かをよりよく理解し、その計算方法を学ぶために、例として次の問題を見てみましょう。この場合、水 (H 2 O)のように日常的に使用されている要素の水素と酸素の質量パーセンテージを見つけようとします。
質量パーセントを正しく計算して正しい答えを得るには、次の手順を実行する必要があります。
- 各原子の質量を求める
周期表の助けを借りて、水素と酸素の原子質量を見つけます。これらの要素を見つけると、次のことがわかります。
水素 (H) の質量は 1.008 g/mol
酸素 (O) の質量は 16.00 g/mol
- 溶液 1 モルに含まれる各成分のグラム数を計算します。
したがって、ここでは、1 モルの水 (H 2 O)に含まれる酸素と水素のグラム数を調べる必要があります。水には 2 モルの水素原子と 1 モルの酸素原子が含まれているため、次の計算を実行する必要があります。
2.02 g (1 モルあたり 1.008グラムあたり 2 モル) の水素 (H)
16.00 g (1 モルあたり 16.00 グラム) の酸素 (O)
このようにして、1 モルの水 (H 2 O)の質量が次のようになることがわかります。
2.02g + 16.00g = 18.02g
- 各原子の質量パーセントを求めます
最後に、式を適用して質量パーセントを取得します。
(成分の質量/全体の質量)×100=質量%
したがって、各要素の質量パーセンテージを取得します。
水素の場合:
質量％（Ｈ）＝（水素２モルの質量／Ｈ２Ｏ１モルの質量）×１００
質量％（Ｈ）＝（２．０２ｇ／１８．０２ｇ）×１００
質量％（Ｈ）＝１１．２１％
酸素の場合:
（Ｏ）の質量％＝（酸素１ｍｏｌの質量／Ｈ２Ｏ１ｍｏｌの質量）×
（Ｏ）の１００質量％＝（１６．００ｇ／１８．０２ｇ）×
（ＯＲ）の１００質量％＝ 88.79%
- 質量パーセント結果
上記の手順を実行すると、水中の水素と酸素の質量割合がわかります。
水素 (H) の質量 % = 11.21%
酸素 (O) の質量 % = 88.79%
- 結果をコントロールする
質量百分率の計算が正しく行われたことを知るには、得られた百分率の合計が 100% であることを確認する必要があります。
11.21% + 88.79% = 100.00%
この場合、得られたデータの合計が 100% であるため、計算が正しく行われたことを検証します。
参考文献
Patiño、A.化学工学の紹介：質量とエネルギーのバランス。 ボリューム II。（2000）。メキシコ。UIA。
サイエンスブログ Ⅲ．質量百分率と体積百分率の演習。化学。入手可能: http://quimiciencia3.blogspot.com/p/blog-page_14.html
数学の教授 10。ソリューション演習と解決された問題。化学。入手可能: https://www.profesor10demates.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html
